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【題目】圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是

A.原子半徑大小順序是：Y>X>R

B.其氣態氫化物的穩定性順序是：Z>Y>X>R

C.X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強

D.R的氣態氫化物與它的含氧酸之間能發生化學反應

【答案】D

【解析】

若R原子核外有3個未成對電子，由短周期元素相對位置可知，R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，則R原子核外電子排布為1s22s22p3，故R為N元素，可推知X為P元素、Y為S元素、Z為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答。

A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X>Y>R，故A錯誤；

B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩定性減弱，氫化物穩定性R>X，故B錯誤；

C．應描述為X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物中Z的酸性最強，不是最高價含氧酸則不一定，如硫酸為強酸，而次氯酸為弱酸，故C錯誤；

D．氨氣能與硝酸反應生成硝酸銨，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結論正確的是

A.某固體試樣溶于水，向其中滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原固體中無

B.某固體試樣溶于稀鹽酸，先滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后顯紅色，說明原固體中含有

C.某固體試樣溶于水得無色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振蕩后靜置，下層出現橙紅色，說明原固體中含有

D.某固體試樣溶于稀鹽酸，取少量溶液進行焰色反應為黃色，說明原固體為鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是_____________。

(2)過濾I所得濾液中含有的離子是________；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是______________。

(3)檢驗產品KNO3中雜質的方法是________________。

II.實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固體加入100 g水中，加熱至90℃，固體溶解, 用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的時，保持70℃過濾(b)，濾液可循環使用。完成下列填空：

(4)過濾(a)得到的固體物質主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。

(5)為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564 g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089 mol/L標準NaOH溶液16.55 mL。滴定過程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計)的質量分數是___________(保留3位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質化學性質最不活潑的是___；

（2）地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（3）單質常用作半導體材料的是___；

（4）Mg原子結構示意圖為___；

（5）O和S中，原子半徑較大的是___；

（6）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是___(填名稱)；

（7）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；

（8）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是___(填化學式)，兩性氫氧化物是___；

（9）某烴分子中含有6個碳原子，結構簡式為，常用作有機溶劑。該有機物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質量比m(C)：m(H)=___(相對原子質量：H-1 C-12)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，其還原產物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42- (黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行實驗，結合實驗，下列說法正確的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C.對比②和④可知K2Cr2O7堿性溶液氧化性強

D.若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：

已知：烯烴和X2在一定條件下能發生取代，且能發生雙烯合成如。

請回答下列問題：

(1)X中含有的官能團為_____________________________________；

(2)Y→Z的化學方程式為_____________________________；

(3)高聚物E的結構簡式為____________________________；甲是A的一種同分異構體，其能實現轉化：，甲的名稱為________；

(4)由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應的反應類型有：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.已知t1℃時，反應C+CO22CO △H>0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小

B.恒壓容器中發生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變

C.當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液

D.待反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉化率減少

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