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具有下列電子排布式的原子中，半徑最小的是（　　）
分析：先判斷電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同，再根據元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小．
解答：解：A是P元素，B是N元素，C是C元素，D是S元素，
C和N元素有2個電子層，P和S元素有3個電子層，所以P和S元素原子半徑大于C和N元素，C和N屬于同一周期，且N元素原子序數大于C，根據元素周期律知，C的原子半徑大于N元素，所以原子半徑最小的是N元素，
故選B．
點評：本題考查了原子半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結構相同的離子半徑大小的比較方法．
練習冊系列答案
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具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）

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（2000?上海）具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�

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以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B、下列原子價電子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，對應的第一電離能最大的是④C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素電負性隨原子序數增加而遞增的是④D、某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當它與氯氣反應時，該元素在氯化物的化合價最可能為+3價

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