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Ⅰ.某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用，其實驗方案如下
試回答下列問題：
(1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑a和b兩條，選擇其中的合理途徑。理由是______________________。
(2)從經濟效益和環境保護角度考慮，用濾渣F制備膽礬溶液的化學方程式________________________。
Ⅱ.某校化學研究學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析。他們對相關裝置進行分析和比較發現這些裝置有各自的優點，同時也發現各個裝置中均存在一些不足，具體看下表
在上述實驗的基礎上某同學設計了一氧化碳還原氧化鐵相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃發生脫水反應得到的：HCOOHCO↑＋H2O 請根據以下各裝置進行選擇組成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)
(3)回答以下問題：
①該實驗裝置合理的連接順序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反應時先產生一氧化碳氣體，過一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。
A．因為一般反應從左到右進行
B．排除體系內的空氣，使反應過程更安全
C．甲酸與濃硫酸反應可以產生大量的CO氣體
D．此反應加熱時間長有利于產生CO
③觀察到硬質玻璃管中紅棕色粉末變為黑色時停止加熱，然后繼續______________________，以防止鐵被氧化。
④硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是______________________。

(1)選擇途徑b，途徑a制得的AlCl3中含有NaCl雜質(或途徑b制得的AlCl3中不含雜質)
(2)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)
(3)①丁、戊、甲、丁；②B；③通一氧化碳冷卻至室溫(或通一會一氧化碳)；④Fe2O3＋3CO2Fe＋
3CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行甲酸（HCOOH）與甲醇（CH3OH）酯化反應的實驗，該有機產物在醫藥上，常用作磺酸甲基嘧啶、磺酸甲氧嘧啶、鎮咳劑美沙芬等藥物的合成原料．回答以下問題：

（1）甲酸和甲醇進行反應的化學方程式是：
HCOOH+CH3OH
濃硫酸
加熱
HCOOCH3+H2O
HCOOH+CH3OH
濃硫酸
加熱
HCOOCH3+H2O
．
（2）乙裝置中長玻璃導管c的作用是
冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強
冷凝回流甲醇，平衡內外大氣壓強
；冷凝水應該從
b
b
進入．
（3）接收器中飽和碳酸鈉溶液的作用是
中和揮發出來的甲酸，溶解揮發出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
中和揮發出來的甲酸，溶解揮發出來的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分層得到酯
；
（4）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是
乙
乙
，原因：
因為甲醇有毒，需密封操作
因為甲醇有毒，需密封操作
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F
Al2O3
Al2O3
，G
FeCl2
FeCl2
．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是
用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面
用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面
．
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是
C
C
．
A．飽和NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．氨水      D．Ba（OH）2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
H→I：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，途徑②中通入的某氣體其固態可用于人工降雨，則該氣體是
CO2
CO2
（填化學式），濾液A與過量的某氣體生成沉淀D的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．你認為較合理的途徑是
②
②
（填①或②），理由是
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
途徑①會引入鹽酸，氯化鈉雜質
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時間后，溶液中的陽離子除了Fe2+和H+外，還最可能存在的陽離子是
Fe3+
Fe3+
（用離子符號表示），檢測該離子的方法是
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
取濾液E少量于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出現血紅色，則證明濾液E中含有Fe3+
．
（4）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少
、
途徑④不會產生污染大氣的氣體
途徑④不會產生污染大氣的氣體
．
（5）途徑③發生的反應中，體現了濃硫酸
強氧化
強氧化
性和
酸
酸
性．通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、
過濾
過濾
、自然干燥．其中途徑④發生的反應為
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
（用一個離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組用圖示裝置進行電解原理的實驗探究．
（1）X、Y均用石墨作電極，電解質溶液為500mL CuSO4溶液，電解一段時間，觀察到x電極表面有紅色的固態物質生成．當電解質溶液中的Cu2+全部析出時斷開電源，Y電極有280mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電解前后溶液體積不變）．
①x與電源的
 
極相連，寫出電解總反應的離子方程式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
；
③要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，需加入一定量的
 
（填加入物質的化學式）．
（2）用該裝置精煉粗銅，電解質溶液仍為CuSO4溶液．
①與電源正極相連的X電極是用
 
制成的；
②粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質，其中有些雜質會在電極上放電，列舉其中一個電極反應式：
 
，陽極泥的主要成分是
 
．
（3）X、Y均用銅作電極，電解質溶液為NaOH溶液，電解一段時間，同學們驚奇地發現，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，經過查閱資料，得知該紅色沉淀是Cu2O，寫出陽極上的電極反應式：
 
，電解總反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組用以下裝置探究SO2的某些化學性質．
（1）裝置乙的作用是
 
．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO2具有
 
（填序號，下同）；若X為Na2S溶液，觀察到溶液中出現淡黃色渾濁，說明SO2具有
 
．
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）2溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
精英家教網Ca2++精英家教網ClO-+精英家教網SO2+精英家教網H2O=精英家教網
 
↓+精英家教網Cl-+精英家教網SO42-+精英家教網
 
．

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