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【題目】下列四種粒子中，半徑按由大到小順序排列的是（ ）

①基態X的原子結構示意圖為

②基態Y的價電子排布式為

③基態Z2-的軌道表示式為

④基態原子W有2個電子層，電子式為

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

X為S原子，Y為Cl原子，Z2-為S2-，W為F原子，電子層數越多，半徑越大，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑；

①基態X的原子結構示意圖：，則X為S原子，②基態Y的價電子排布式：3s23p5，則Y為Cl原子，③基態Z2-的電子排布圖：，Z2-為S2-，④W基態原子有2個能層，結合電子式可知，W為F原子；電子層數越多，半徑越大，F＜Cl，同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，則半徑：S＞Cl，同種元素的陰離子的半徑大于原子半徑，則半徑：S＜S2-；
所以半徑：S2-＞S＞Cl＞F，故選：C。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數與電子數的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ·mol－1)___________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。

A.用溫度計小心攪拌

B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請填寫下表中的空白：

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_____

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理、回收利用CO是環境科學家研究的熱點課題�；卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.處理大氣污染物

CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應原理為:有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。

其總反應分兩步進行:（1）第一步:;第二步:____ (寫反應方程式)。

（2）第二步反應不影響總反應達到平衡所用時間,由此推知,第二步反應速率____ 第一步反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應原理如下:

CO甲烷化:

水煤氣變換:

（3）反應的△H= ___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發生CO甲烷化反應,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示,下列說法正確的是_____(填標號)。

a.溫度:T1<T2<T3

b.正反應速率:v(e)>v(c)>v(b)

c.平衡常數:K(a)<K(d)<K(c)

d.平均摩爾質量:M(a)>M(b)=M(e)

（5）在恒壓管道反應器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發生CO甲烷化反應,400℃、P總為100kPa時反應體系平衡組成如下表所示。

組分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

體積分數

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

則該條件下CO的總轉化率α= ___。 (保留一位小數)

（6）將制備的CH4用來組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5

①陽極的電極反應為_____。

②理論上制備1molN2O5，石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。

（1）已知25℃、101kPa時，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態水時放出37.96kJ熱量，則該條件下反應2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。

（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應速率加快的是___。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

（3）甲烷可直接應用于燃料電池，該電池采用可傳導O2-的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示：

①外電路電子移動方向：___。（填“a極到b極”或“b極到a極”）。

②a極電極反應式為___。

③若燃料電池消耗的空氣在標準狀況下的體積是22.4L（假設空氣中O2體積分數為20%），則理論上消耗甲烷___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為n+(n+1)HO(CH2)4OH 。下列說法錯誤的是( )

A.的沸點高于

B.高分子材料PU在強酸、強堿條件下能穩定存在

C.合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3組吸收峰

D.以1，丁二烯為原料，可合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經如圖所示路線合成：

已知：。

(1)的反應類型是___________；的結構簡式是___________________。

(2)中含有的官能團的名稱是______________；的名稱（按系統命名法）是___________________。

(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含有1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含結構，半方酸的結構簡式是_____________________。

(4)由和合成的化學方程式是____________________________。

(5)下列關于的說法正確的有_____________（填序號）。

a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色

b.能與溶液反應，但不與反應

c.能與新制懸濁液反應

d.完全燃燒消耗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵長數據如下表所示。試根據下表回答問題。

共價鍵

鍵長

0.154

0.134

0.121

0.143

0.123

0.146

0.122

0.110

（1）根據表中有關數據，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結果怎樣？__________。

（2）通常，鍵能越__________，共價鍵越____，由該鍵構成的分子越穩定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1

②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。

（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___；

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。

③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％，則CO的轉化率為__。

（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為___。

（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

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