短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是( )
| A．原子半徑的大小順序： Y<Z<W<X |
| B．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 |
| C．非金屬性的強弱順序：X>W>Z |
| D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱 |
C
解析試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，則該元素只能是第二周期元素，是氧元素。W與X屬于同一主族，因此W是S元素。Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，且二者的原子序數均小于S的，而大于氧元素的，所以Y是Mg，Z是Si。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則四種元素的原子半徑的大小順序是Y＞Z＞W＞X，選項A不正確；化合物MgO、SiO2、SO3中的化學鍵分別是離子鍵、共價鍵和共價鍵，選項B不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸減弱，同主族自上而下，非金屬性逐漸增強，所以選項C正確；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以硫酸的酸性強于硅酸的，D不正確，答案選C。
考點：考查元素周期表第結構和元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鈾
是重要的核工業原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾
的說法正確的是
A． 與 的性質完全相同 |
B． 原子核中含有143個中子 |
C． 屬于短周期元素 |
D．1mol 的質量是143g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用。 下列關于
和
的說法正確的是
| A．和都含有83個中子 |
| B．和互為同位素 |
| C．和的核外電子數不同 |
| D．和分別含有126和127個質子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X原子核外的電子處于n個電子層上，最外層電子數為（2n+1），核內質子數為（2n2－1）。有關X的說法中不正確的是 （ ）
| A．X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽 |
| B．X元素氣態氫化物的水溶液呈酸性 |
| C．X原子的最外層電子數和核電荷數不可能為偶數 |
| D．X元素常見單質的化學式為X2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
超鈾元素
的發現是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩定島”（具有“魔數”數目的質子和中子的原子核的化學元素特別穩定）的假說，原子的中子數與核外電子數之差為
| A．0 | B．118 |
| C．57 | D．175 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態的有機物，元素W的原子序數等于元素Z的原子序數加8，Q的最外層電子數為1，次外層電子數等于Y和W2 - 最外層電子數之和。根據以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）
（1）XW2的電子式為 。
（2）Y原子中電子運動狀態有 種， Z的氣態氫化物在同主族元素氣態氫化物中最高是因為 。
（3）Q在周期表中的位置 ，其基態原子簡化電子排布式為 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產物為乙酸、Q3+等。
請寫出此原理的離子方程式 。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式
。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | | ① | | ② | |
| 3 | | ③ | ④ | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數之和是A和D的原子序數之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是___________。
（5）E的單質和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發生反應，該反應的化學方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（11分）A、B、C、D四種短周期元素。原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B ，C_______，D 。
（2）D的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為 ，它的最高價為___________價。
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程： ；
寫出C2B2的電子式 。
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個數比為2:1的化合物，H2B的熔沸點高于H2D的原因是
。
（5）寫出甲和A的最高價氧化物反應的化學方式： 。
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