【題目】當前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或瀝青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：
下列關于該“消除”過程的敘述不正確的是
A. 部分光能轉變為化學能
B. 消除總變化為NOx+O2+H2O→HNO3
C. 消除反應能全天候發生
D. 使用納米TiO2的消除效率更高
【答案】C
【解析】
由圖中示意圖可以看出，在TiO2催化作用下，紫外線提供能量，發生化學反應：NOx+O2+H2O→HNO3，納米TiO2與紫外線接觸面積更大，可以提高化學反應速率，據此分析解答。
A. 題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，部分光能轉變為化學能，故A項正確，不符合題意；
B. 題中示意圖表明，在TiO2的催化作用下紫外線提供能量，發生反應：NOx+O2+H2O→HNO3，故B項正確，不符合題意；
C.沒有紫外線時上述反應不能發生，故C項錯誤，符合題意；
D.納米與紫外線接觸面積更大，將產生更多的光生電子和光生空穴，從而消除更多的NOx，故D項正確，不符合題意；
答案選C；
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【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機物I的合成路線如下：
回答下列問題：
(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。
(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。
(3) A→B的化學方程式為________。
(4)反應G→H的試劑及條件是________。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。
①能發生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3
(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結構示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。
(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計以下實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1
分別投入足量的0.1
的鹽酸中，試預測實驗結果：______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。
（2）將
溶液與
溶液混合生成
，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證
的金屬性強于
。此設計______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器
的名稱為____________，干燥管
的作用是__________________。
（4）實驗室中現有藥品：
溶液、
濃鹽酸、
，請選擇合適的藥品設計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置、
、
中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實驗現象為有黃色沉淀生成，相關反應的離子方程式為______________________________________。
（5）若要證明非金屬性：
，則中加__________，中加
，中加__________，觀察到中的現象為______________________________。
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【題目】如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)；
②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為___，理由是___。
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290℃，壓強6.9MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1，乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有___、___。
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【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體
B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變為無色
C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現SO2的漂白性
D. 三個“封管實驗”中所發生的化學反應都是可逆反應
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【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應式如下，請配平此氧化還原反應方程式：_____FeS2+_____H++_____N
=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應方程式中還原劑為_____________。
(2)為了驗證Fe3+的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設計錯誤的是____________(填字母)
A.④和⑤ B.只有③ C.③和④ D.①②③
(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應的離子方程式:________。
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【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：
（1）組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是__。
（2）寫出A中發生反應的化學方程式___。
（3）裝置B的作用是除去產物中的SO2，發生的反應為 MnO4-+ SO2+ H2O= Mn2++ SO42-+ H+；配平該反應方程式___，若用酸性KMnO4溶液吸收標況下22.4LSO2，則反應轉移的電子數為___。
（4）裝置C的作用是__。
（5）用物質的量濃度為18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.5mol/L的稀硫酸，主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__，定容時由于仰視刻度線，則對所配溶液濃度產生的影響為__（填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
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