Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D．若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

Answer 1

D

試題分析：由于c=n/V，若V減半則c增大為原來的2倍，A的濃度為原來的2.1倍，說明增大壓強平衡左移，逆反應是氣態物質體積減小的方向，故A正確；設起始時A、B的物質的量分別為xmol、ymol，二者的轉化率都是z，則二者的△n分別為xzmol、yzmol，根據系數比規律，二者之比等于系數比，則(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正確；若m＋n=p＋q，即反應過程中氣體的物質的量保持不變，起始時氣體總量為amol+amol=2amol，則達到新平衡時氣體總量仍為2amol，故C正確；若為氣體體積不變的反應，容器體積縮小遇到原來的一半，增大壓強平衡不移動，達到新平衡時，總體積等于原來的一半，故D錯誤。