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【題目】綠色化學是預防污染的根本手段,它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料,最大限度地節約能源,在化工生產各個環節中都實現凈化和無污染。

(1)下列各項符合“綠色化學”要求的是________(填序號)。

A.處理廢棄物 B.治理污染點 C.減少有毒物 D.杜絕污染源

(2)某化工廠排放的污水中含有、、四種離子。某同學設計了從該污水中回收金屬銅的方案。

在回收金屬銅的方案中,操作_______會導致環境污染,為防止污染,應采取的措施是_______________________________________。

【答案】D 增加冷凝回收裝置

【解析】

(1)根據題干描述“綠色化學是預防污染的根本手段”可知,“綠色化學”要求從“源頭”上杜絕污染源。答案選 D

(2)由于汞的沸點低、易揮發、有毒,因此操作③會造成環境污染。應采取的措施是增加冷凝回收裝置。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。在1L密閉容器中,起始投入4mol N26mol H2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示 (已知:T1<T2

溫度

平衡時NH3的物質的量/mol

T1

3.6

T2

2

①則K1_______K2 (填“=”),原因:__________。

②在T2下,經過10s達到化學平衡狀態,則平衡時H2的轉化率為______________。若再同時增加各物質的量為1mol,則該反應的速率v_____v(>或=或<),平衡常數將______(填增大減小不變)。

2)一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發生如下反應:

3Ag+BgxCg),請填寫下列空白:

①反應1min時測得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4 mol/L,則1minB的反應速率為______,x_______。

②若混合氣體起始壓強為P0,10min后達平衡,容器內混合氣體總壓強為P,用P0、P來表示達平衡時反應物A的轉化率aA)為__________

③能夠說明該反應達到平衡的標志是___________。

A 容器內混合氣體的密度保持不變

B vA=3vB

C AB的濃度之比為3:1

D 單位時間內消耗3 n molA的同時生成n mol B

E 體系的溫度不再變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某金屬有機多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環氧乙烷衍生物的反應,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中,有極性共價鍵形成

D.其工作原理只涉及化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2O2、KI和洗潔精可完成大象牙膏實驗(短時間內產生大量泡沫),某同學依據文獻資料對該實驗進行探究。

(1)資料1KI在該反應中的作用:H2O2 + I= H2O + IO;H2O2 + IO= H2O + O2↑+ I?偡磻幕瘜W方程式是_______________________________________________

(2)資料2H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無KI加入。下列判斷正確的是______(填字母)。

a.加入KI后改變了反應的路徑

b.加入KI后改變了總反應的能量變化

cH2O2 + I= H2O + IO是放熱反應

(3)實驗中發現,H2O2KI溶液混合后,產生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。

資料3I2也可催化H2O2的分解反應。

CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________,說明有I2生成。

氣泡明顯減少的原因可能是:

. H2O2濃度降低;

._________________________________________。

以下對照實驗說明ⅰ不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀察到的現象是________________________。

(4)資料4I+ I I K= 640

為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進行實驗:向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液,達平衡后,相關微粒濃度如下:

微粒

I

I

I

濃度/ (mol·L-1)

2.5×10-3

a

4.0×10-3

a =____________________

該平衡體系中除了含有I、II外,一定還含有其他含碘微粒,理由是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如圖所示,下列有關說法不正確的是(

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2

B.布洛芬的分子式為C13H18O2

C.布洛芬苯環上的一溴代物有2

D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

(1)實驗一:取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗,實驗報告如下表所示。

試回答:

①實驗1、2研究的是__________________________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________________________________________

(2)實驗二:經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題:

① 定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是_________________________

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是__________________________________。

(3)實驗三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發現開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

①針對上述實驗現象,某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是_____________________的影響。

②若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是_________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列有機反應類型的認識中,錯誤的是

A. ;取代反應

B. CH2=CH2 + Br2CH2Br-CH2Br;加成反應

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;取代反應

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。YZ位于同一周期,可組成中學常見的共價化合物YZYZ2,XZ最外層電子數之和與W的最外層電子數相同,250.01mol·L-1 XW形成化合物的水溶液pH2,下列說法正確的是

A. Y元素的非金屬性大于W元素

B. XY可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子

C. YZYZ2均可以被NaOH溶液直接吸收

D. XW形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯仿常因保存不慎而被氧化,產生劇毒物光氣,下列說法不正確的有  

A. 分子為含極性鍵的非極性分子

B. 分子中含有3個鍵、一個鍵,中心C原子采用雜化

C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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