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下列過程中ΔH小于零的是
A．氯酸鉀分解制氧氣
B．氯化銨受熱分解
C．氫氣還原氧化銅
D．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣
D

試題分析：ΔH小于零說明該反應是放熱反應。而ABC為吸熱反應。D選項為金屬與酸的反應是放熱反應。故答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．K＞KWB．K=KW
C．K＜KWD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式，正確的是：
A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH= -296kJ/mol
B．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -73kJ/mol
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH="-114.6" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析下圖的能量變化示意圖，下列選項正確的是
A．2C====2A+B；ΔH＞0
B．2A+B====2C；ΔH＞0
C．2C(g)="===" 2A(g)+B(g)；ΔH＜0
D．2A(g)+B(g)====2C(g)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能將化學能轉化為熱能的是
A．光合作用B．水力發電C．燃煤取暖D．燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態水液化，屬于放熱反應的是              
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__             ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為                      。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________         。
(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。
化學鍵
C—H
C=C
C—C
H—H
鍵能/kJ·mol－1
414．4
615．3
347．4
435．3
試計算該反應的反應熱___________________________
（4）利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發生反應：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。
 
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
   下列說法正確的是
A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數K增大
B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。

①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為        （寫化學式）。在一定條件下E和D以物質的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質的轉化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關系

I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發生反應的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數據）。
III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____   mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H2O2可除去工業尾氣中的Cl2，相關反應：
H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．
①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O2（g）= H2O（1）, △H2 = -285．84kJ·mol-l
Cl2（g）+ H2（g）= 2HCl（g）, △H3 = -184．6kJ·mol-l
則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為              。

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