【題目】苯環結構中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡單交替結構，可以作為證據的事實是( )
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯分子中碳碳鍵的長度完全相等
③苯能在加熱和催化劑存在的條件下與氫氣發生反應生成環己烷(
)
④經實驗測得對二甲苯(
)只有一種結構
⑤苯在溴化鐵作催化劑條件下同液溴可發生取代反應，但不能因化學反應而使溴水褪色
A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案
導學與測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）在25℃、101kPa時，H2與O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為______．
又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變為氣體燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．
（2）CO可以與H2O（g）進一步發生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態，K=1.0．
①該反應的平衡常數表達式為______．
②平衡時，甲容器中CO的轉化率是______；容器中CO的轉化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）
③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率升高，則溫度______（填“升高”或“降低”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.正反應是吸熱反應
B.E1表示逆反應的活化能
C.當NO2和CO系統的平均能量到達B處時，碰撞形成ONO…CO
D.A點表示NO2和CO系統的平均能量，此處兩分子發生碰撞并發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的定容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）
B.反應進行到10s后停止反應
C.反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)
Z(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO42-與H2反應生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2
C.SO42-與H2的反應可表示為4H2+SO42--8e-
S2-+4H2O
D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數與X、Z的最外層電子數之和相等，Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結構如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.元素非金屬性強弱的順序為W＞Y＞Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為________。
A 10 mL B 20 mL C 50 mL D 100 mL
(2)加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2，反應的離子方程式為：___________________，還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為______________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有_______________。
(4)在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：____________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發結晶、________________（填操作名稱）。
(6)實驗中提供的硼鎂泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，則MgSO4·7H2O的產率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所給的實驗裝置，下列有關實驗的相關敘述正確的是
選項 | 實驗裝置 | 相關敘述 |
A |
| 實驗室可以用該裝置和藥品制取氨氣 |
B |
| 反應過程中，溫度降低，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應 |
C |
| ①中反應比②中快，說明溫度升高可以加快反應速率 |
D |
| 只有氨氣等極易溶于水的氣體才能利用該裝置形成噴泉 |
A.AB.BC.CD.D
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