【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的中國民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯 ()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以乙烯和甲苯為原料進行人工合成。其中一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為____________,A中官能團名稱為____________;
(2)寫出反應②、⑥的化學方程式_________________,__________________;
(3)上述反應中屬于取代反應的有________(填寫序號);
(4) 乙酸苯甲酯 ()滿足下列條件的同分異構體有________種。
A.屬于芳香族化合物 B.苯環上只有一個支鏈 C.能發生水解反應
【答案】 醛基 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+
+H2O ④⑤⑥ 5
【解析】
根據各物質的轉化關系可知,乙烯與水發生加成生成乙醇,乙醇在銅作催化劑、加熱條件下,被氧化生成A為CH3CHO,CH3CHO被氧化生成乙酸CH3COOH,乙酸和苯甲醇反應生成乙酸苯甲酯,B和氫氧化鈉的水溶液反應生成苯甲醇,甲苯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成B,則B是,據此解答。
(1)根據上面的分析可知,B是;A為CH3CHO,官能團名稱為醛基;
(2)反應②是乙醇在銅作催化劑加熱的條件下與氧氣反應生成乙醛和水,化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應⑥是乙酸與苯甲醇發生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水,化學方程式為CH3COOH+
+H2O;
(3)反應①是乙烯與水發生加成反應生成乙醇,反應②是乙醇發生氧化反應生成乙醛,反應③是乙醛發生氧化反應生成乙酸,反應④是甲苯與氯氣發生取代反應生成,反應⑤是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成苯甲醇,水解反應屬于取代反應,⑥乙酸與苯甲醇發生酯化反應生成乙酸苯甲酯,屬于取代反應,可見上述反應中屬于取代反應的為④⑤⑥;
(4)乙酸苯甲酯的同分異構體滿足下列條件:A.屬于芳香族化合物,B.苯環上只有一個支鏈, C.能發生水解反應,說明該物質屬于酯類,側鏈含有酯基,除苯環外還有5個C原子,可能的結構為
、
、
、
、
,共5種不同結構。
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【題目】下列說法中正確的是( )
①漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
②砹(At)是第ⅦA族,AgAt 易溶于水
③用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
④Cs2CO3加熱時不能分解為CO2和Cs2O
⑤納米鐵粉可以除被污染水體中的重金屬離子
⑥根據反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強
A. ①③④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤⑦ D. ①③⑥
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b點所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【題目】合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線.圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響.下列說法正確的是
A.由圖1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=-92kJ·mol-1
B.圖2中0~10min內該反應的平均速率v(H2)=0.09mol·L-1·min-1
C.圖2中從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積,則n(N2)的變化曲線為d
D.圖3中溫度T1<T2,a、b、c三點所處的平衡狀態中,反應物N2的轉化率最高的是b點
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【題目】美國普度大學研究開發出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )
A.鋁鎵合金可以循環使用
B.該過程中,能量的轉化形式只有兩種
C.鋁鎵合金與水反應的化學方程式為:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
D.總反應式為2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。
(1)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t-BuOH
①裝置a的側管的作用是________________;
②該反應需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是_______________;
③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_________。
(2)產率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發生的反應為[2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設雜質均不參與反應)。
(3)充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質量分數為_______(保留2位有效數字)。
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產生無色無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:____________________。
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【題目】下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 比較金屬鎂和鋁的活潑性 | 分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應現象 |
B | 除去Mg粉中混有的Al 粉 | 加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥 |
C | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
D | 配制0.4000mol·L1的NaOH溶液 | 稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,直接向燒杯中加入250mL水 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】請根據要求填空:
(1)將0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH﹣)____原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)實驗測得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上).
(3)利用反應:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度,現在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為 0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,則:
①滴定應選擇的指示劑是____________,滴定終點的現象是:____________________________
②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是(_______)
A.滴定前,應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作
B.滴定過程中,標準液滴到錐形瓶外,會使所測結果偏大
C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小
D.滴定前仰視讀數而滴定結束時平視讀數,則所測得的純度將會偏小
③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L。
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【題目】工業上用鋁土礦主要成分為
,還有少量的
,
等雜質
提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是: __________________;
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有 ____________,固體N是 ____________;
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質的化學式為 ________________,它屬于 _____填“酸”、“堿”或“鹽”
類物質;
(4)實驗室里常往溶液中加人 ________________
填“氨水”或“NaOH溶液”
來制取
,請寫出該反應的方程式 ___________________________
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