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　　下列實驗：①制取蒸餾水；②制取溴苯；③石油的蒸餾；④煤的干餾；⑤制取乙烯；⑥制取乙炔，其中要用到冷凝管或運用冷凝原理的是（　　）

　　A．①③⑥　　　　   B．⑤⑥　　　　     C．①③⑤　　　　   D．①②③④

 

答案：D
解析：

解析（排除法）：制取蒸餾水時，冷凝水蒸氣要用冷凝管，備選項中無①不可選，B被排除．制取溴苯的反應是放熱反應，且反應物溴和苯易揮發，通常利用冷凝原理，使揮發的溴、苯冷凝回流，備選項中無②不可選，排除A、C．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比　　　　　　　　   (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量　　　　　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比不是3:2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42¯與Fe3+物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO4　　　　　　　　　　 (c) BaCl2　　　　　　　　　　  (d) NaClO3

（5）需要測定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 過濾、洗滌　　　　　　　　   (c) 蒸發、結晶

(d) 冷卻、稱量　　　　　　　　   (e)烘干或灼燒

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　              　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市崇明縣高三上學期期末（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組設計并進行了以下實驗來探究Cl2、漂白粉的制備及有關性質。

（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：

H→　　　　、　　　　→　　　　、　　　　→　　　　；廣口瓶Ⅱ中的試劑為　　　　　　　　　　　　。

（2）寫出工業上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

某學生設計如下實驗進一步探究SO2與漂粉精的反應：

操作

現象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

A

ⅰ.液面上方出現霧狀物

ⅱ.稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色

ⅲ.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

 

（3）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）該同學推測現象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗加以進一步驗證：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗霧狀物，無變化；

b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗，產生白色沉淀。

實驗a的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）現象ⅱ中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的某些成份之間發生反應。請設計實驗方案，進一步確認這種可能性，方案為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）用化學方程式解釋現象ⅲ中黃綠色褪去的原因：　　　　　　。檢驗褪色后溶液中是否有的方法是：　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯考試題化學試卷 題型：實驗題

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　               　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72g。據此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高一下學期第一學段考試化學試卷 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　�。�3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（三）問題討論

　  （5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             �！　�

（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變為紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。據此可推得，A的化學式為　　　　　　 。由此，得到的結論是________________________________。

 

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