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【題目】“可持續再生的綠色能源”是科學家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經發酵、蒸餾就可以得到該能源物質，它是( )

A．氫氣 B．酒精 C．甲烷 D．可燃冰

【答案】B

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的說法一定正確的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測溶液的pH

B. 實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C. 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速AgCl沉淀的洗滌

D. 中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。

（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖。

淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側淡水中增加的是__________（填字母）。

a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數

（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是_______________。

②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。

（3）空氣吹出法是用于工業規模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：

步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；

步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用轉化成氫溴酸；

步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。

①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。

②步驟二中發生反應的化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。

I．合成該物質的步驟如下：

步驟 1：配制一定濃度的 溶液和溶液。

步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調節溶液 pH 到 9.5。

步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品[（n＝1～5）]。

回答下列問題：

（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。

（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。

（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。

Ⅱ．測定產品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。

（5）加熱前先通入 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入的作用是________。

（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數據中的____（填選項字母），寫出相應的數學表達式：n＝______。

①裝置 A 反應前后質量差②裝置 C 反應前后質量差③裝置 D 反應前后質量差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成的有機物只有一種的是

A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發生取代反應生成一氯取代物的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　　）
A.物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同
B.常溫常壓下，0.1molH2氣體約含6.02×1022個H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的個數約為0.1NA
D.標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4==HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下；

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是 。

a．圓底燒瓶b．容量瓶c．錐形瓶d．量筒

（2）溴代烴的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在 （填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是。

a．水是反應的催化劑 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發d．減少副產物烯和醚的生成

（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其原因是 ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質的結構與性質】Ⅰ.氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質極易和金屬單質反應且把它們氧化到最高價態，如MnF7 、VF5 、CaF2 等。氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2 等。

請回答下列問題：

（1）V原子的核外電子排布式為 。如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，則圖中實心球表示 (填“F-或Ca2+ )。 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為 (用含a的代數式表示)。

（2）OF2 分子中氧原子的軌道雜化類型為 ，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是 。

Ⅱ.純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物。回答下列問題：

（3）寫出基態Cu+ 的核外電子排布式 。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（4）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為 。

（5）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛全部溶解時可得到藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍色沉淀中的NH3通過鍵與中心離子Cu2+結合。NH3分子中的N原子雜化方式是 。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是 (任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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