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密閉容器中一定量的混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關敘述不正確的是(　　)

A．平衡一定向右移動 B．B的轉化率降低 
C．x＋y>z  D．C的體積分數降低 

A

解析試題分析：A、因為反應物A的物質的量增加了，所以平衡向左移動了，錯誤；B、平衡向左移動，B的轉化率降低，正確；C、體積增大，壓強減少，平衡向體積增大的方向移動，所以x＋y>z ，正確；D、平衡向左移動，所以C的體積分數降低，正確。
考點：化學平衡的移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H＜0。下列結論中錯誤的是（  ）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m︰n
C．若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應的△H>0
B．若溫度為，反應的平衡常數分別為
C．若反應進行到狀態D時，一定有
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2) 小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

A．a、c兩點的反應速率：a>c
B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數：b<c
D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0
下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體的密度不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，Y的百分含量增加D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
D．反應①的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。估算該反應的平衡常數（   ）

A．4.5×10-4 B．0.015 C．5.4×10-5 D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中， 分別都充有等物質的量的A2和B2，在相同溫度下發生反應：2A2（g）+ B2（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A2的轉化率為P％，則乙容器中A2的轉化率為

A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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