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某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號
實驗方案
實驗現象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實驗結論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

(3)①橙紅�、谧霞t
(4)同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱
(5)①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－　2I－＋Br2=2Br－＋I2
②HF的穩定性比HCl的強　F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(其他合理答案也可)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2。請回答：
（1）甲的單質與水反應的離子方程式為                          ；
（2）乙元素在周期表中的位置為            ；
（3）丙元素的最高價氧化物的電子式為        ；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強氧化性的物質是       。（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質量數為28，中子數為14
T
常溫常壓下，T單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
P
P的價層電子排布為[Ar]3d104s2
（1）W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。
（2）TY2中心原子的雜化方式為_______；XY2中一個分子周圍有__________個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、 Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）Z的第一電離能比Mg的________(填“大”或“小”)；寫出Z單質與NaOH溶液反應的化學方程式                            。
（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                   ；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是       ，原因是        。
（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g)      ΔH="-283.0" kJ·mol-1      ② T(s)+O2(g)=TO2(g)     ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是______________________________。
（6）P在周期表的      區；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方PT晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________ g·cm-3(列式并計算)。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價電子排布式。
（1）第4周期ⅥB族；
（2）第5周期ⅠB族；
（3）第5周期ⅣA族；
（4）第6周期ⅡA族；
（5）第4周期ⅦA族。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（1）下列四種粒子中,半徑按由大到小的排列順序是　　　　　　。
①基態X的原子結構示意圖:○+16
②基態Y的價電子排布式:3s23p5
③基態Z2-的電子排布圖:

④W基態原子有2個能層,電子式:∶∶
（2）已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結構,則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　,離子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　,原子序數由大到小的順序是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（8分）利用下圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現象是_________，即可證明�？捎胈________溶液吸收尾氣。
（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現象是__________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，應用_________溶液除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知BeCl2為共價化合物。 下列對于BeCl2分子的說法正確的是

A．由極性鍵構成的極性分子 B．由非極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子 D．由極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下大小關系不正確的是

A．熔點：Na>MgB．硬度：金剛石>晶體硅
C．鍵能：H—F>H—ClD．晶格能：NaF>NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

A．一個丙烯分子中有8個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子可能在同一直線上
C．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
D．丙烯分子中不存在非極性鍵

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