Question

部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數 （25℃）	Ki=1．77×10-4	Ki=4．9×10-10	Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11

下列選項錯誤的是

A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】根據電離常數可知酸性：HCOOH > H₂CO₃> HCN > HCO₃^-,因此A錯誤，B正確；等體積、等pH的HCOOH和HCN所含溶質，HCN多，則中和時消耗NaOH的量多，C正確；根據電荷守恒：n(HCOO^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋), n(CN^－)＋n(OH^－)=n(Na^＋)＋n(H^＋)，即離子總數是n(Na^＋)＋n(H^＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH^－)大，n(H^＋)小，D錯誤。

【考點定位】本題考查酸性強弱，離子濃度比較、中和反應等。