精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）根據下側能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式__________________。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

①該反應的平衡常數表達式：K= _____________
②試判斷K1 __________K2（填寫“>”，“=”或“<”）
③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是___________ （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是______________ 。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則N2的轉化率a(N2)=___________ ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)=_____________。
（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H = -234KJ/mol
（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)  ；②> ；③c
（3）cd
（4）25%  ；0.05mol/（L·min）
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
    （1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
    減小
    減小
    ，該反應的反應熱△H
    不變
    不變
    （填“增大”“減小”或“不變”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    則反應CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
    -283
    -283
    kJ?mol-1
    （3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數據如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    此合成反應中，a
    ＞
    ＞
    0；△s
    ＜
    ＜
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
    0.3mol/（L?min），
    0.3mol/（L?min），
    ，平衡時O2的轉化率為
    50%
    50%
    ，該反應平衡常數的表達式K=
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    ．
    （5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫高壓
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數據如下表所示：
    容器
    編號    		 起始時各物質的物質的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
    N2 H2 NH3
    A 1 3 0 △H1=-23.1
    B 0.9 2.7 0.2 △H2
    容器B中反應達到平衡狀態時的反應熱△H2=
    13.86
    13.86
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
    Ⅰ．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．

    根據圖示回答下列問題：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1
    ＞
    ＞
    K2；若反應進行到狀態D時，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V正
    不變
    不變
    （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡
    不
    不
    移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V正
    減小
    減小
    ，V逆
    減小
    減小
    ；平衡
    向左
    向左
    移動．
    Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
    ①如圖2是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
    ②工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大壓強    B、增大反應物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
    ③工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為
    4
    7
    ．計算：該條件下N2（g）+3H2（g） 
    催化劑
    高溫
    2NH3（g）的平衡常數為
    200
    200
    ；N2的平衡轉化率為
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃時，在2L的密閉容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數K的值為
    2
    2
    ．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為12mol和8mol、4mol時，則該反應的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    （2012?延邊州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．

    （1）根據如圖1所示能量變化示意圖，請寫出NO和CO2反應的熱化學方程式
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    ．
    （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常數K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
    ①試判斷K1
    ＜
    ＜
    K2（填寫“＞”，“＜”或“=”）；
    ②該反應的熵變△S
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是
    c
    c
    （填字母）；
    a．容器內N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
    c．容器內混合氣體平均相對分子質量保持不變
    d．混合氣體的密度保持不變
    ④一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的
    9
    10
    ，則N2的轉化率α（N2）=
    20%
    20%
    ．
    （3）①有相同溫度下相同濃度的三種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
    ACB
    ACB
    （填字母）；
    ②在常溫常壓下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，兩種溶液中由水電離出來的c（H+）之比為
    104：1
    104：1
    ．
    （4）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C兩點的反應速率：A＞C
    b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
    c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＞C
    d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
    （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
     
    移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑
     
    反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
    （2）在固定體積的密閉容器中，進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與t的關系如下表：
    t/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    則該反應平衡常數K的表達式為
     
    ，試確定K1的相對大小，K1
     
    4.1×106（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在25℃下，濃度分別為0.1mol?L-1的氨水與鹽酸等體積混合恰好完全反應．
    ①NH3?H2O的電離常數表達式Kb=
     
    ．
    ②反應后溶液pH＜7，原因是
     
    （用離子方程式表示）；用pH試紙測定該溶液pH的操作方法為
     
    ．
    ③反應后的溶液中各離子濃度由大到小的順序為
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其合金在生產生活中的應用十分廣泛．
    （1）金屬鋁的生產是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態下進行電解，則化學方程式為：
     
    ．其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
     
    （填“陰極”或“陽極”）．
    （2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
    表面形成氧化膜，陽極反應式為
     
    ．
    （3）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學反應為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負極的電極反應式為
     
    ，正極附近溶液的pH
     
    （填“變大”、“不
    變”或“變小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．精英家教網
    （1）圖是在一定溫度和壓強下N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
     
    （△H的數值用含字母a、b的代數式表示）．
    （2）工業合成氨的反應為
    N2（g）+3H2（g）
    催化劑
    高溫高壓
    2NH3（g）．
    在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是
     
    ．
    A．增大壓強       B．增大反應物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
    Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用．請回答下列問題：
    （1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為：
    3FeS2+8O2
     高溫 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應，轉移
     
    mol電子；
    （2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：
     
    ．

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