Question

【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質可以自由遷移，正極反應式為：MnO2+Li++e﹣=LiMnO2 ． 回答下列問題：
（1）外電路的電子方向是由極流向極．（填字母）
（2）該電池的負極反應式為 ．
（3）如果14g的鋰完全溶解放電，所產生的電量用來電解水，會產生L的H2（在標準狀況下）．
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫條件下反應，生成K2MnO4 ， 反應的化學方程式為 ， K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）a；b
（2）Li﹣e﹣=Li+
（3）22.4
（4）3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1
【解析】解：（1）Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，電子移動方向與電流相反，由a流向b，所以答案是：a；b；（2）Li為負極，被氧化，電極方程式為Li﹣e﹣=Li+ ， 所以答案是：Li﹣e﹣=Li+；（3）14gLi為2mol，2molLi反應轉移電子物質的量為2mol，電解水時，每有2mol電子轉移生成1mol氫氣，在標準狀況下體積為22.4L，所以答案是：22.4；（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4 ， 反應的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2 ， 反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1，
所以答案是：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．