【題目】向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)，發生反應2X(g)+Y(g)
3Z(g)。反應過程中，持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A.M點時，Y的轉化率最大
B.平衡后充入X，達到新平衡時X的體積分數減小
C.升高溫度，平衡常數減小
D.W、M兩點Y的正反應速率相同
【答案】C
【解析】
起始時向容器中充入2molX(g)和1molY(g)，反應從左到右進行，結合圖像，由起點至Q點，X的體積分數減��；Q點之后，隨著溫度升高，X的體積分數增大，意味著Q點時反應達到平衡狀態，溫度升高，平衡逆向移動，反應從右向左進行。
A．Q點之前，反應向右進行，Y的轉化率不斷增大；Q點→M點的過程中，平衡逆向移動，Y的轉化率下降，因此Q點時Y的轉化率最大，A項錯誤；
B．平衡后充入X，X的體積分數增大，平衡正向移動，根據勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這個改變，達到新的平衡時，X的體積分數仍比原平衡大，B項錯誤；
C．根據以上分析，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，C項正確；
D．容器體積不變，W、M兩點，X的體積分數相同，Y的體積分數及濃度也相同，但M點溫度更高，Y的正反應速率更快，D項錯誤；
答案選C。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與氫鍵有關的是（ ）
①NH3的沸點比PH3的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而甲醚（
）難溶于水
③鄰羥基苯甲酸的熔沸點比對羥基苯甲酸的低
④水分子在高溫下很穩定
A.①②③B.①②④C.②③D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述不正確的是
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.與
互為同分異構體的芳香化合物有6種
C.C5H12的一氯代物有8種
D.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
(X為鹵素原子)
苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，則苯環側鏈上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，則苯環上的氫原子被鹵素原子取代。工業上利用上述信息，按下列路線合成一種香料：
A
B(一氯代物)
C
D
E 
(香料)
已知A的核磁共振氫譜上有5組峰，且峰面積之比為
。請回答下列問題。
(1)A的結構簡式為____________，E的結構簡式為_____________。
(2)反應①的反應類型為_______，物質C中的官能團名稱是________。
(3)反應③的反應條件是_______。
(4)反應④的化學方程式為_________(注明反應條件)。
(5)這種香料具有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體可能的結構簡式：___________。
①含有酚羥基 ②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種 ③在一定條件下，自身能形成高聚物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態Ti原子的價電子排布圖為__。
（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因為__。
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結構如圖所示：
①鈦的配位數為__，碳原子的雜化類型__。
②該配合物中存在的化學鍵有__(填字母)。
a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵
（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | -24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是__。
（5）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖所示，該陽離子化學式為_。陰離子的立體構型為__。
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_______（用編號填寫）
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_____（填字母）_______
A. c（H+） B.
C. c（H+）c（OH﹣） D. 
E. 
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________________
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填準確數值）。
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為____________________________________
（6）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.熔點：鋰＜鈉＜鉀＜銣＜銫
B.由于HCl的分子間作用力比HI的強，故HC1比HI穩定
C.等質量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數目相等
D.已知離子晶體AB的晶胞如圖所示，則每個A+周圍距離最近且等距的B-有8個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。隨著科技的進步，利用化學反應原理將含碳物質進行合理轉化，已成為資源利用、環境保護等社會關注問題的焦點。如CO2是人類工業生產排放的主要的溫室氣體，利用CO2制造更高價值化學品是目前的研究熱點。
（1）①利用CH4和CO2這兩種溫室氣體可以生產水煤氣。已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =
890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 的△H =____kJ·mol－1
②250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發生如下反應：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數如下表：
物質 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
體積分數 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
此溫度下該反應的平衡常數K=_______。
（2）利用CO2催化加氫可以合成乙醇，反應原理為：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0,設m為起始時的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為____。
②圖2中m1、m2、m3從大到小的順序為____。
（3）高溫電解技術能高效實現下列反應：CO2+H2O 
CO+H2+O2，其可將釋放的CO2轉化為具有工業利用價值的產品。工作原理示意圖如下：
電極a的電極反應式____
（4）工業生產煙氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，將煙氣冷卻至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。吸收后所得溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
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