Question

在50mL H₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如圖所示：
（1）該反應還可用______代替二氧化錳作催化劑加快反應速率．
（2）A、B、C各點所表示的反應速率由快到慢的順序為______．試解釋反應速率變化的原因______．
（3）該H₂O₂水溶液的物質的量濃度為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）過氧化氫分解加催化劑加快反應速率，可選擇FeCl₃或過氧化氫酶；
（2）圖中曲線的斜率越大，反應速率越大；濃度大則反應速率大；
（3）由圖可知，生成氧氣為56mL，n（O₂）==0.0025mol，則n（H₂O₂）=0.0025mol×2=0.005mol，結合c=計算．
解答：解：（1）過氧化氫分解加催化劑加快反應速率，除二氧化錳外可選擇FeCl₃或過氧化氫酶，故答案為：FeCl₃或過氧化氫酶；
（2）圖中曲線的斜率越大，反應速率越大，則反應速率由快到慢的順序為A、B、C，因隨著反應的進行，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，
故答案為：A、B、C；隨著反應的進行，反應物濃度減小；
（3）由圖可知，生成氧氣為56mL，n（O₂）==0.0025mol，則n（H₂O₂）=0.0025mol×2=0.005mol，
由c===0.1mol?L^-1，故答案為：0.1mol?L^-1．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度、催化劑等對反應速率的影響即可解答，注意圖象中斜率與反應速率的關系，注重基礎知識的考查，題目難度不大．