精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于一定條件下進行的化學反應，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是（    ）
A．升高溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應物濃度
AC

試題分析：升高溫度或使用催化劑均能提高反應物中活化分子百分數，而增大壓強或增大反應物的濃度，則只能是提高單位體積內活化分子的百分數，而不能提高反應物中活化分子百分數，答案選AC
點評：該題是基礎性試題的考查，屬于中等難度的試題。試題比較抽象，學生不易理解。該題的關鍵是首先記住，該題有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對A2+3B22AB3的反應，以下反應速率的表示中，速率最快的是（  ）
A．v(AB3)=0.5mol/(L·min)
B．v(B2)=0.6mol/(L·min)
C．v(A2)=0.4mol/(L·min)
D．v(A2)=0.3mol/(L·min)"

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（   ）
A．
B．
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是　　
　　　　　　　　　　　　　
A．在0~5min內，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至8min時，A的轉化率為50%
C．第15min時，B的體積分數為25%
D．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在2 L的密閉容器中通入4.0 mol的N2和適量的H2，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經過5s后，測得N2剩余2.0 mol，在這5S內N2的反應速率為
A．0.3 molL-1s-1B．0.2molL-1s-1
C．0.4 molL-1s-1D．0.5 molL-1s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ                      II                          III
A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶液中的反應：X+Y 2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應物x的濃度隨時間變化如右圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是
A．前5min實驗③的平均反應速率最快B．條件②的反應最先達到平衡
C．②與①比較可能是壓強更大D．該反應的正反應是吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入正催化劑使反應速度加快，下列敘述不正確的是
A．使反應體系的活化分子百分數增高B．使反應體系的活化分子總數增多
C．使反應體系的活化分子百分數降低D．使反應體系的活化能降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在一個容積為3L的密閉容器內進行如下反應：A2（g）+3B2（g）aX（g）。反應開始時，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。計算a值、X的表示式（用A、B表示）、該反應的反應速率，并求出2min末的A2的濃度。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视