【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內,是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物,它的合成路線如圖:
已知:R、R’、R”為烴基
ⅰ.
ⅱ. (X為I或Br,R也可以為H)
ⅲ. (X為I或Br)
回答下列問題:
(1)按官能團分類,A的類別是___。
(2)A→C的反應類型是__。
(3)C中官能團名稱___、___、___。一個E分子中手性碳原子的數目為____。
(4)寫出下列物質的結構簡式:B____、H____。
(5)F→G的反應中,乙酸酐的作用___。
(6)十九世紀末O.Wallach發現并提出了“異戊二烯法則”,即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物,為表彰他對萜類化合物的開創性研究,1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料,結合題目所給信息,選用必要的無機試劑,補全異戊二烯()的合成路線___。
【答案】酚 取代反應 羥基 羧基 羰基 1
保護酚羥基不被氧化
【解析】
由D的結構簡式逆推可知C為,對比A、C的結構,結合信息I中取代反應,可推知B為
;對比C、F的結構,結合反應條件與信息ⅱ、ⅲ,可知E為
;對比F與I的結構簡式,可知從F→I轉化中F中甲基為氧化為羧基轉化為I,由于酚羥基易被氧化,故F與乙酸酐反應生成G,是為保護酚羥基,G中甲基氧化生成H,H發生水解反應、酸化重新引入酚羥基,故G為
,H為
。
(1)A含有酚羥基,按官能團分類,A的類別是酚類;
(2)A→C發生信息I中的取代反應生成C;
(3)分析可知C為,含有酚羥基、羰基、羧基;E為
,手性碳原子為
,共1個;
(4)由分析可知,B的結構簡式為:,H的結構簡為:
;
(5)F→G的反應中,乙酸酐的作用:保護酚羥基,防止被氧化;
(6)可以由
發生消去反應得到,而
可以由
與CH3MgI發生題中信息(ⅱ)的反應,
可以由
發生催化氧化反應得到,結合給予的信息可知,
可由
與Br2發生加成反應,再水解得到,則補全異戊二烯(
)的合成路線:
。
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【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( )
A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
B.離子方程式2Ca2++3HCO+3OH-═2CaCO3↓+CO
+3H2O可以表示NH4HCO3與澄清石灰水反應
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO
D.n[NH4Al(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:5時發生的反應為NH+Al3++2SO
+2Ba2++5OH-═NH3H2O+AlO
+2H2O+2BaSO4↓
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【題目】質量相同的H2O和D2O所含質子數之比為______,中子數之比為___,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液
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【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數依次增大。a的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構,b原子最外層電子數等于內層電子數的2倍。d的單質與稀鹽酸劇烈反應放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體,該溶液的pH與ec2氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.a和b可構成所有原子共平面的分子
B.在b、c、e的氣態氫化物中,c的最穩定
C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡
D.e的最高價含氧酸與其氫化物可能發生氧化還原反應
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【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0,達到化學平衡后,進行下列操作。
(1)升高溫度,用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態是___態,C的狀態是__態。
(3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發生反應2NO2N2O4(正反應放熱),達平衡后,若分別單獨改變下列條件,重新達到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是___。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度
Ⅱ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K 和溫度T的關系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___;
(2)該反應為___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],試判斷此時的溫度為__℃;
(5)830℃充入等體積的CO2 和H2 達到平衡后CO2 的轉化率為___;
Ⅲ.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究。
生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,該反應在低溫下__(填“能”或“不能”)自發進行。
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:
據此流程圖回答下列問題:
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物,該反應的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。
(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應式是__________________。
(6)現有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發生變化時,表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是( )
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平,A還是一種植物生長調節劑,A可發生如圖所示的一系列化學反應。
據圖回答下列問題:
(1)寫出A、C、D的結構簡式:
A________,C________,D________。
(2)寫出①②兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:
①________________________________(反應類型____________)。
②________________________________(反應類型____________)。
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