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【題目】下列說法正確的是

A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應該貼的標簽是

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到

C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質

D.煤的氣化與液化均屬于化學變化，煤的干餾屬于物理變化

【答案】A

【解析】

A．第112 號元素鎶(Cn)為放射性元素，則盛放鎶的容器上應該貼的標簽是，故A正確；

B．Na、Al均為活潑金屬，則由金屬的工業冶煉原理可知，Na、Al、Cu可以分別用電解法、電解法、熱還原法冶煉得到，故B錯誤；

C．銅是金屬單質，不是電解質，也不是非電解質，而冰醋酸、酒精分別屬于弱電解質、非電解質，故C錯誤；

D．煤的氣化、液化和煤的干餾均屬于化學變化，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率、化學反應限度的說法中，正確的是( )

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

D.可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應的速率相等且都為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：

已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。

（2）請寫出①的化學方程式：_____。

（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用符號表示下列核素或同位素。

（1）質子數為，中子數為的原子：______。

（2）質子數和中子數都為9的氟原子：______。

（3）中子數為2的氫原子：______。

（4）中子數分別為8、9、10的氧原子：______。

（5）質量數分別為35、37的氯原子： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構簡式如圖。下列關于該物質的說法正確的是

A.該有機物的分子式為C15H20O4

B.該有機物能發生取代、加成和水解反應

C.1mol的該有機物與足量的鈉反應產生2molH2

D.1mol該有機物含有4mol雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是學習和研究化學的基礎。某課外興趣小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳與過氧化鈉反應時需要有水存在。

回答下列問題：

I.二氧化碳的制備及純化：

（1）裝置①中反應的離子方程式是___。

（2）裝置②中的試劑是___；裝置③中的試劑是___。

II.實驗驗證：

步驟1：打開閥門K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開閥門K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

（3）步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是___。

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為___。

III.實驗反思：

（5）有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。”其理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子

②Diels-Alder反應：+

③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O

(1)生成D的名稱是_______。

(2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。

(3)D+G→H的化學方程式是______。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是

A.反應過程中的能量關系可用上圖表示

B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C.若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D.若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數等于前一能層電子總數，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：

(1)X的價電子排布式為____________，Y的電子排布圖為___________；

(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________，中心原子發生了________雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構型為正四面體的是_________(填名稱)，鍵角為______________，中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高，原因是______________。

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