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設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是（  ）
A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA
B．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA
B、C
Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中，可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c (Cl-)為?
A．1 mol·L－1B．0.55 mol·L－1
C．0.67 mol·L－1D．2 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德羅常數的值為NA。下列敘述正確的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數為0.1NA
B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH2時，轉移的電子數為0.1NA
C．常溫下，0.05mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1NA
D．高溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應，生成的NH3分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是
⑴．0.25molNa2O2中含有的陰離子數為0.5×6.02×1023    ⑵．7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數為0.5×6.02×1023    ⑶．2.24LCH4中含有的原子數為0.5×6.02×1023
⑷．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數為0.5×6.02×1023 ⑸．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子   ⑹．18g D2O（重水）完全電解，轉移
6.02×1023個電子    ⑺．22.4L SO2氣體，所含氧原子數為2×6.02×1023
⑻．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數目為3×6.02×1023
A．2個B．3個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數，則下列說法錯誤的是（  ）
A．1mol C2H5OH中一定含有NA個C2H5OH分子
B．將1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的個數為NA
C．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個數為0.1NA
D．1mol C在氧氣中燃燒，轉移的電子數一定為4 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（  ）
A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3 ×6.02×1023
C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是
A．22．4 L Cl2中含有NA個C12分子
B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA個Na+
C．1 mol H2與1 mol C12反應生成NA個HCl分子
D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在標準狀況下的四種氣體：（用相應的序號填寫下列空白）
①6.72LCH4　②3.01×1023個HCl分子�、�13.6克H2S④0.2molNH3
（1）體積最大的是______；
（2）含氫原子數最少的是______；
（3）質量最小的是______；
（4）分子數最多的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度為cmol/L的鹽酸VmL，加水稀釋到2VmL后，再從溶液中取出10mL，這10mL溶液中所含H+的物質的量是（　　）
A．0.001 molB．0.002cmolC．0.005cmolD．0.005 mol

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