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【題目】實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產生大量白霧。下列說法錯誤的是

A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸

B. g中發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e裝置的收集器必須保持干燥

D. 實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃

【答案】D

【解析】A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用為除去氯氣中的氯化氫氣體和防止水蒸氣進入e，選項A正確；B. g中未反應的氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，選項B正確；C. e裝置的收集器必須保持干燥，否則無水AlC13遇潮濕空氣即產生大量白霧，選項C正確；D. 實驗時，必須先點燃a處酒精燈，氯氣通入一段時間后點燃d處酒精燈，選項D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是（　�。�
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為________。

(2)在第四周期d區元素中，與Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是________。

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為_____。

(4)生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等，M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____，甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____，與S位于同一周期，且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______，已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH)，試解釋此差異的主要原因___________。

(5)M 的晶胞結構如圖2，M 化學式為______。

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3)，其比表面積大( 比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結合使用，極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中，每個最小的六元環占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm，則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數的數值，忽略碳原子的厚度)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的是（　�。�
A.放電時負極附近溶液的堿性不變
B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
C.充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
D.放電時電解質溶液中的OH﹣向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置不能達到有關實驗目的是( )

A. 用甲圖裝置證明ρ(煤油)< ρ(鈉)< ρ(水)

B. 用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039


A.該反應正反應為吸熱反應
B.達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ， 甲)<c(CO2 ， 乙)
C.達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D.達平衡時，轉化率：a(CO2 ， 甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2，工藝流程如下：

回答下列問題

（1）“浸取”實驗中，反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表，則適合的溫度和反應時間分別是________________、____________________。

（2）“濾渣1”的主要成分是_____________。

（3）H2O2溶液的作用是____________________________________，已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3，則氧化鋅的作用是_______________________________�！爸脫Q”實驗中發生的反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、___________________________________。

（4）由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解，然后電解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-，則陰極的電極反應為___________________________________。

（5）ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z，為了測定其組成，充分加熱分解，產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為xLi+LiV3O8Li1+xV3O8。 放電時，需先引發鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化，下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl-移向LiV3O8電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)

A.電解過程中，銅極上有H2生成
B.電解初期，主反應方程式為：2H2O=H2↑+O2↑
C.整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
D.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

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