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【題目】下列關于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是( )

A. 兩者均為弱酸

B. 兩者均可使紫色石蕊試液變紅色

C. CO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸

D. 兩者受熱時均可以分解

【答案】B

【解析】硅酸不能夠使紫色石蕊試液變紅，B錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的合成是人類科學技術上的一項重大突破。其原理如下：

N2( g) +3H2( g) 2NH3( g) △H= -92.4kJ/mol

據此回答下列與NH3有關的問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K =_________ 。

(2)①500℃時，若把10molN2與20molH2置于體積為10L的密閉容器內，測得容器內壓強隨時間的變化關系如下表：

壓強/MPa

9.6

8.4

7.6

7.0

6.4

6.4

6.4

6.4

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

7

則從反應開始到平衡這段時間內，v(H2)=_________mol/(L·min)。若達到平衡后，再充人5mol N2與10molH2，再次達到平衡時NH3的體積分數與原平衡狀態相比_____(填“增大”“減小”或“不變”）。

②合成氨反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_____(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：_____________。

③某溫度下，在恒壓的某密閉容器中投入等物質的量的N2和H2，一段時間后測得H2的體積分數為40%，之后保持不變，則達到平衡時H2的轉化率為________________。

(3)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料，與水在一定條件下可以生成氨氣：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關于該反應，下列說法正確的

是______(填序號）。

a.從反應開始到達到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動

c.降低溫度使尿素的轉化率減小

d.恒溫恒容時，向平衡體系中再充人少量氨氣，平衡常數減小

(4)將氨氣溶于水得到氨水，是一種弱堿。常溫下，現將amol/L氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則氨水的Kb=_____________。（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）

標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0．5NA

B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0．5 NA

D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O

B. 氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應：H＋＋OH－===H2O

D. 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______ (填“是”或“不是”)復合材料。

（2）有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。

Ⅱ.（1）我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為 _________

（2）我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據。

①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量，下列指標不在空氣質量報告范圍內的是________ (填字母)。

SO2濃度 b. CO2濃度 c. 可吸入顆粒物

②廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉變為__________ (填化學式)沉淀而除去。

③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式： ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業上，通過含鋅礦石制取應用廣泛的鋅及其化合物。

（1）Zn在元素周期表中位于_____區，其基態原子價電子排布式為________。

（2）[Zn(CN)4]2-常用于電鍍工業中，其中配位原子基態時核外電子的軌道表示式為_____，與CN-互為等電子體的粒子有_____、________（寫出兩種）。

（3）[Zn(CN)4]2-在水溶液中與甲醛（HCHO）溶液反應可制得HOCH2CN。甲醛分子的立體構型為________．中心原子雜化方式為________；HOCH2CN中元素電負性由大到小的順序_______，1 mol HOCH2CN分子中，含有σ鍵的數為_________。

（4）ZnS和HgS晶體在巖漿中先晶出的是________，其原因是___________。

（5）ZnO的一種晶體結構與金剛石類似，4 個鋅原子占據金剛石中晶胞內四個碳原子的位置，則該氧化物的密度為______g/cm3（設晶胞參數為apm，NA表示阿伏伽德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分子式為C4H8O2的有機物的同分異構的說法中不正確的是

A. 屬于酯類的有4種 B. 既含有羥基又含有醛基的有3種

C. 存在分子中含有六元環的同分異構體 D. 屬于羧酸類的有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取蒸餾水和蒸發實驗，都要用到的儀器是（ ）

A. 溫度計B. 冷凝管C. 玻璃棒D. 酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數

1.7×10-5

K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

（2）寫出H2CO3的電離方程式：______________________。

（3）常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是______________________（填宇母序號，下同）。

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

C. c(H+)·c(OH-) D.

若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。

（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“>”“<”或“=”）：

n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b；

（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同， 則下列說法正確的是__________（填寫序號）

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余

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