Question

（1）已知：①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1

②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是__                                  __。

某同學認為，鋁熱反應可用于工業煉鐵，你的判斷是_    (填“能”或“不能”)，你的理由                                                                          

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A．B，如圖所示。①據圖判斷該反應是   (填“吸”或“放” )熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，，升高溫度，反應物的轉化率將       (填“增大”、 “減小”或“不變”)。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為    

(填字母)。

A.升高溫度        B.增大反應物的濃度

C.降低溫度        D.使用催化劑

 

Answer 1

【答案】

（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1。不能，該反應需要引發，需要消耗大量能量（2）①吸；減��；②D

【解析】

試題分析：：（1）①Fe(s)+1／2O₂(g)=FeO(s)       △H₁=-272.0KJ·mol^-1；②2Al(s)+3／2(g)=Al₂O₃(s)     △H₂=-1675.7KJ·mol^-1；依據蓋斯定律②-①×3得到熱化學方程式為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1。（2）①由圖可知，反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，故答案為：吸；減小；②由圖可知，反應歷程B與A相比，改變反應歷程，應是使用催化劑，故答案為：D；

考點：本題考查了本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫方法、化學平衡常數、平衡移動題，注意焓變計算應和化學方程式的系數對應，物質聚集狀態的標注。