Question

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態氫化物的穩定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

Answer 1

D

解析試題分析：根據T無正價，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在第二周期，由R最外層電子數為次外層的3倍，則R為氧元素；Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第二周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，則（12+8）÷2＝10，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，（20+8）÷2＝14，推出W為硅元素，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素符合題意；A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態氫化物的穩定性W＜R＜T，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性X＞Z，故C正確；D、XR₂、WR₂兩化合物CaO₂、SiO₂，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤，答案選D。
考點：考查原子結構與元素周期率的關系；位置結構性質的相互關系應用