Question

根據如圖，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．通入O2的電極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．反應一段時間后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中電極B上發生還原反應

D．當乙池中的某一電極質量增加10.80g時，理論上甲池中消耗的氣體至少為840mL（標準狀況下）

Answer 1

A．通入氧氣的一極為原電池的正極，發生還原反應，電極方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．甲池的總反應為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，消耗KOH，溶液pH減小，故B正確；
C．B連接原電池的正極，為電解池的陽極，發生氧化反應，故C錯誤；
D．當乙池中的某一電極質量增加 10.80g時，應為Ag的質量，為0.1mol，轉移電子0.1mol，和甲池中電子轉移量相等，應消耗

1

8

×0.1mol甲烷和

1

4

×0.1mol氧氣，則總體積為0.1mol×（

1

8

+

1

4

）×22.4L/mol=0.84L=840mL，故D正確．
故選C．