【題目】將1.60gCuSO4固體在高溫下加熱，得到0.72g紅色固體（純凈物，不含S元素），同時有氣體X生成，X可能是SO2、SO3、O2中的兩種或三種。下列說法正確的是
A.所得紅色固體是銅
B.將X通入氫氧化鋇溶液，若溶液變渾濁，則X中含有SO3
C.X的物質的量最少為0.01mol
D.將X緩慢通過足量NaOH溶液，若溶液增重0.72g，則X中含0.005molO2
【答案】D
【解析】
A. 1.6g硫酸銅即0.01mol硫酸銅，銅元素的質量應為0.01mol×64g/mol=0.64g<0.72g，又知剩余固體為不含硫元素的純凈物，且剩余固體為紅色，可知剩余紅色固體為Cu2O，故A錯誤；
B. 將X通入氫氧化鋇溶液，SO2與水反應生成的亞硫酸可能被O2氧化成硫酸，也能生成硫酸鋇沉淀，若溶液變渾濁，不能說明X中含有SO3，故B錯誤；
C. 1.6g硫酸銅即0.01mol硫酸銅，硫元素的物質的量為0.01mol，其在高溫下分解，若氣態物質為SO3和O2，則由元素守恒可知n（SO3）=0.01mol，把0.01mol二價銅氧化成正一價銅轉移0.01mol電子，需要氧元素的物質的量為0.01mol×
=0.0025mol，X的物質的量n=n（SO3）+n（O2）=0.01 mol+0.0025=0.0125 mol，此時物質的量最少，若氣態產物為SO2和O2，即SO3在高溫下分解，此時氣體物質的量最多，故C錯誤；
D. 將X緩慢通過足量NaOH溶液，含硫氣體完全被氫氧化鈉溶液吸收，若溶液增重0.72g，則X中的含硫氣體質量為0.72g，由質量守恒m（O2）=1.6g-0.73g-0.72g=0.16g，算出O2的物質的量為0.005mol，故D正確；
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發生如下反應：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：
(1)用于檢驗SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母)，確認水蒸氣存在的現象是______；
(2)利用裝置B可以確認的產物是______，裝置B中的甲溶液可選(填序號)______。
①足量澄清石灰水②足量氯化鋇溶液③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______；
(3)為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變為______，檢驗該分散系最簡方法的操作為______．
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【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為______________。
(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是________(填序號)
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗
X，同時生成
Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.混合氣體的密度不再發生改變
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_______________方法區分晶體、準晶體和非晶體。
（2）Fe的基態原子有________個未成對電子，Fe3+的電子排布式為__________________�？捎昧蚯杌洐z驗Fe3+，形成的配合物的顏色為__________。
（3）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為__________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。
（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。列式表示Al單質的密度_________________________________________________g/cm3（不必計算出結果）。
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【題目】下列各物質常溫下發生水解，對應的離子方程式正確的是
A.Na2CO3：CO32－＋2H2O
H2O＋CO2↑＋2OH－
B.NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－
C.CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D.NaF：F－＋H2O＝HF＋OH－
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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應的還原產物是______；
(2)該反應的平衡常數表達式為K=____________；
(3)若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H______0(填“＞”、“＜”或“=”)；升高溫度，其平衡常數值______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若已知CO生成速率為
(CO)=18molL﹣1min﹣1，則N2消耗速率為(N2)=_________；
(4)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如圖，圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是__________。
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【題目】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。據此對溴水與乙醛發生的有機反應類型進行如下探究，請你完成下列填空：
Ⅰ.猜測：
（1）溴水與乙醛發生取代反應；
（2）溴水與乙醛發生加成反應；
（3）溴水與乙醛發生___反應。
Ⅱ.設計方案并論證：
為探究哪一種猜測正確，某研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案：
方案1：檢驗褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測定反應前用于溴水制備的Br2的物質的量和反應后Br-離子的物質的量。
（1）方案1是否可行？___？理由是___。
（2）假設測得反應前用于溴水制備的Br2的物質的量為amol，
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發生加成反應；
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明溴水與乙醛發生取代反應；
若測得反應后n(Br-)=___mol，則說明猜測（3）正確。
Ⅲ.實驗驗證：某同學在含0.005molBr2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過量AgNO3溶液，得到淡黃色沉淀1.88g(已知反應生成有機物與AgNO3不反應)。根據計算結果，推知溴水與乙醛反應的離子方程式為___。
Ⅳ.拓展：
請你設計對照實驗，探究乙醛和乙醇的還原性強弱(填寫下表)。
實驗操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
___ | ___ | ___ |
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生如下反應：
十
，達到平衡時C的濃度為
若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為
的是
A.
B.
C.
D.
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