Question

NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉移電子的總數為5NA

B．標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數為0.5NA

C．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數為8NA

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、KIO3中的I元素轉化為I2，化合價由+5價降低為0，HI中I元素轉化為I2，生成的I2與電子的對應關系為：3I2 ~ 5e?，所以生成3mol I2轉移電子的總數為5NA，正確；B、標準狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數為：5.6L÷22.4L/mol×2NAmol-1=0.5NA，正確；C、25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液，OH?濃度為0.1mol?L?1，所以1.0L中含有OH－總數為1.0L ×0.1mol?L?1×NAmol-1=0.1NA，正確；D、20 g重水（D2O）中所含電子總數為：20g÷20g/mol×10NAmol-1=10NA，錯誤。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。