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2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應速率不變
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO2(g)消耗的平均速率為
D

試題分析：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變；故B錯；
C、不論反應是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度反應速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長；故C錯；
D、根據計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為，故D對；
故選D。
點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，化學反應速率和化學平衡是化學基本理論的核心知識，既是重點又是難點，也是年年必考的內容，特別是有關化學反應速率和化學平衡的計算及影響因素、化學平衡常數的表達式及其計算是高考的重點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少溫室氣體排放，目前工業上采用CO2與H2在催化劑作用下反應制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。為了探究其反應原理進行如下實驗，在2L恒容的密閉容器內250℃條件下，測得n(CO2)隨時間的變化情況如下表：
時間（s）
0
1
2
3
4
5
n(CO2)(mol)
0.40
0.35
0.31
0.30
0.30
0.30
根據題目回答下列問題：
（1）0～3 s內用H2表示的平均反應速率是____________；
（2）平衡時CO2的轉化率是____________。
（3）能說明反應已達平衡狀態的是____________。
A.υ(H2)=3υ(CO2)                        B.容器內壓強保持不變    
C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)                  D.容器內密度保持不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 _________。
A.及時分離出產物
B.適當降低溫度   
C.其他條件不變，增大CO2濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
B．化學平衡發生移動時，化學反應速率一定變化
C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發生移動
D．只有催化劑存在下，才會發生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

下列說法正確的是
A．t1時增大了壓強
B．t2時同倍數增加N2、H2的物質的量
C．t3時降低了溫度
D．t4時增大了c(NH3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應未達到平衡狀態，且正反應速率大于逆反應速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）密閉容器中發生如下反應：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系圖，t2、t3、t5 時刻外界條件有所改變，但各物質的用量都沒有改變。

（1）t2 時外界條件的改變可能是     (填序號，下同)；t5時外界條件的改變可能是      
a．加入催化劑      b．減小壓強      c．增大壓強     d．升高溫度
（2）t3 時，反應物X的轉化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t4時的反應物X的轉化率。
（3）在 t 6時，固定容器體積，再向上述容器中充入1 mol氦氣，此時，平衡      （填“是”或“否”）會發生移動。
（4）T℃時，若將2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t1(t1=2s)時達到平衡，測得Z的濃度為0.5 mol·L－1，則2s 內用物質X表示的平均反應速率為         ；t1時反應物Y的轉化率為           ；T℃時，該反應的平衡常數為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除碳氧化物對環境的負面影響。請回答下列問題：
（1） 25℃時，石墨和CO的燃燒熱分別為：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式                             ；
（2）25℃時，反應2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常數K＝2.96×10－92。在一個體積可變的密閉容器（起始時的容器體積為1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合氣體，要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向移動，則起始時充入的三種氣體的物質的量應滿足的關系是                。當該反應在25℃時達到平衡后，其它條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，均能使該平衡發生移動，請在下列坐標中作出該反應的平衡常數K隨溫度（T）、壓強（P）變化而變化的示意圖：

（3） 1 600℃時，反應2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常數K＝1×108。經測定，汽車尾氣中CO和CO2氣體的濃度分別為4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個1 600℃的補燃器并不斷補充O2使其濃度始終保持為4.0×10－4mol/L。則CO的補燃轉化率為        ；
（4）以CO和O2為電極燃料，以熔融K2CO3為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應方程式                                       。

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