Question

已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3價較穩定，KBiO3溶液為無色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下：

①滴加適量KBiO3溶液，溶液變為紫紅色

②繼續滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生

③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色

④最后通入足量的SO2氣體

請回答下列問題：

（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是______________________________________。

（2）實驗④中的現象為____________________________________________________________。

（3）實驗③反應的離子方程式是____________________________________________________。

（提示：該反應須在酸性條件下進行）

 

Answer 1

（1）KBiO3>KMnO4>H2O2

（2）紫紅色褪去，生成白色沉淀

（3）5PbO2+2Mn2++4H+ =

【解析】（1）由①中現象可知：KBiO3把Mn（NO3）2氧化生成KMnO4，則KBiO3的氧化性強于KMnO4的氧化性；由②中現象可知：KMnO4氧化H2O2產生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4的氧化性強于H2O2的氧化性；綜上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強到弱的順序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。

（2）④中KMnO4氧化SO2氣體生成，自身又被還原為Mn2+，和③中生成的Pb2+反應生成白色沉淀。

（3）由實驗現象可知③中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4，自身被還原為Pb2+，根據電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式。