Question

【題目】某溫度下重水中存在電離平衡D2OD＋＋OD－，D2O的離子積常數＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，該溫度下有關分析正確的是（ ）

A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13

B.將pD＝4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD＝6

C.pD＝10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c(OD－)為1×10－10mol·L－1

D.向30mL0.5mol·L－1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L－1 DCl的重水溶液，所得溶液pD＝12

Answer 1

【答案】C

【解析】

D2O的離子積常數=1.0×10-12，結合水的離子積常數分析，pD=6為中性，聯系酸堿混合計算解答。

A、溶液中c(OD-)=0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故A錯誤；
B、pD=6為中性，DCl稀釋將接近中性，故B錯誤；

C、NaOD溶液中的D+全部有水電離出來，pD=10，說明c(D+)=1.0×10-10，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，故C正確；

D、混合溶液中c(OD-)= =0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，故D錯誤；

故答案為C。