【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B.向Al2(SO4)3溶液中加入少量氨水：
C.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
D.向小蘇打溶液中加少量澄清石灰水：
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念。下列八種化學符號：
H、
H、
C、
Li、
Na、
N、
Li、
Mg
（1）涉及的核素共有__種；
（2）互為同位素的是__、__；
（3）質量數相等，但不能互稱為同位素的是__；
（4）中子數相等，但質子數不相等的是__。
（5）氫的三種同位素是__，它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、
、Na+、Al3+、Fe3+、I-、
、
、
、
。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是( )
A.向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B.可以確定沒有Na+、Fe3+、、，不能確定是否有
C.該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D.一定沒有Al3+、和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在蒸發皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成，據此判斷，下列說法正確的是
A.上述反應不能說明鈉比銅活潑
B.上述反應過程中只有一個氧化還原反應發生
C.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
D.依據上述反應可說明鈉可以從任意銅鹽溶液中置換出銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮、硫及其化合物對生產、生活有重要的意義。
(1)以
與
為原料可合成尿素。已知：
①
②
③
寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式________。
(2)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：
。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。則該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：
，平衡時體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①650℃時，反應達平衡后的轉化率為________。
②
℃時，平衡常數
________
(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓
總壓
體積分數)。
(4)
與
能發生反應：
在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定的平衡轉化率。部分實驗結果如圖所示：
①當容器內________(填標號)不再隨時間的變化而改變時，反應達到平衡狀態。
A．氣體的壓強 B．氣體的平均摩爾質量 C．氣體的密度 D．的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中，
的起始濃度為
，經過
達到平衡狀態，該時段化學反應速率
________
。
④圖中C、D兩點對應的溫度分別為
℃和
℃，通過計算判斷________(填“
”、“”或“
”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯是熱塑性材料，雙酚A型聚碳酸酯的合成路線如下：
(1)B的化學名稱為________，B中的官能團的名稱是________。
(2)反應③的反應類型是________。
(3)寫出D到E的反應方程式________。
(4)寫出反應⑥中除生成雙酚A型聚碳酸酯外的產物的結構簡式________。
(5)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________(不考慮立體異構，只需寫出2個)。
①能發生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有六組峰
(6)設計由1-丙醇制備
的合成路線________（無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增大，已知A、B、C、D是它們中的兩種或三種元素間形成的化合物，Y元素的焰色反應呈黃色，Y、Z、Q的最高價氧化物對應水化物相互之間可反應。B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，常溫下，
溶液的pH為1。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.可通過電解熔融的C得到Z單質
B.X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高
C.W、X、Y、Z元素的原子半徑大小為
D.A的水溶液呈弱堿性，是因為含有元素Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（ ）
A.800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
B.427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0
C.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%
D.800℃下，若繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為33.3%
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【題目】某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的氫氣的體積，設計了圖裝置進行實驗。
(1)實驗開始，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？______________________________；反應開始后，試管中能觀察到的現象是__________________________________________。
(2)已知有關物質的密度ρ(K)：0.86 g·cm－3，ρ(Na)：0.97 g·cm－3，ρ(煤油)：0.8 g·cm－3。如果將鈉換成相同大小的鉀進行上述實驗，結果鉀反應完所用時間比鈉反應完所用的時間________(填“長”或“短”)，其原因是________________________________。
(3)從實驗的安全考慮，比較金屬鈉、鉀與水反應的實驗操作圖A、圖B，請指出圖B表示哪種金屬與水反應____________________________。
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