【題目】下列是含碳元素的物質:①石墨,②一氧化碳,③干冰,④碳酸,⑤碳酸鈣,⑥乙醇。其中屬于單質的是______(填序號,下同);屬于酸性氧化物的是______;屬于鹽的是______。
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【題目】根據下列實驗:
①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應,有紅色固體析出,過濾。
②、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現象。
判斷下列說法正確的是
A. 氧化性Cu2+>Fe3+
B. ①中所得固體只含銅
C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+
D. ②中不會觀察到溶液變紅
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【題目】當今環境保護越來越受重視,某化工集團為減少環境污染,提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯合生產。其主要生產工藝如下:(FeTiO3中Ti為+4價)
下列敘述正確的是
A. 該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應
B. “氯化”時每消耗36g焦炭,則轉移7mol電子
C. “合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1
D. 上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2”代替
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【題目】如下圖所示,甲、乙為相互串聯的兩電解池。
試回答:
(1)乙池中Fe電極為____________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間后,鐵電極附近呈_____________色。
(2)甲池若為精煉銅(假設粗銅的組成是均勻的,且其中活潑和不活潑的成份均存在)的裝置,則電解質溶液可以是________________;通過一段時間后,A電極增重12.8g,則乙池石墨電極放出的氣體在標準狀況下的體積為_____________。
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,175℃時分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制備草酸晶體并測定其純度,制備裝置如圖所示(加熱、固定等裝置略去)。
實驗步驟如下
①糖化:先將淀粉水解為葡萄糖;
②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(質量之比為3:2的65%HNO3與98%HSO4的混合物),在55~60℃下水浴加熱發生反應;
③結晶、蒸發、干燥:反應后溶液經冷卻、減壓過濾,即得草酸晶體粗產品。
(1)裝混酸的儀器名稱為________;步驟②中,水浴加熱的優點為__________。
(2)“②氧化”時發生的主要反應如下,完成下列化學方程式:
___C6H12O6+___HNO3 ___H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+ ______
(3)稱取mg草酸晶體粗產品,配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中,用amoL·L-1KMnO4標準液標定,只發生
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應,消耗KMnO4標準液體積為VmL,則所得草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的純度為___________。
Ⅱ.證明草酸晶體分解得到的產物
(4)甲同學選擇下述裝置驗證產物CO2,裝置B的主要作用是__________。
(5)乙同學認為草酸晶體分解的產物中除了CO2、H2O應該還有CO,為進行驗證,選用甲同學實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、_____________。其中裝置H反應管中盛有的物質是________________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____________________。
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數:c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)
C. c點混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+)
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇單質碘變藍,下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B. 途徑II中若生成1 mol I2,消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下,I與IO3可能生成I2
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