Question

對于2X（g）?Y（g）的體系，在壓強一定時，平衡體系中Y的質量分數w（Y）隨溫度的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應溫度下的平衡狀態）．
（1）該反應的正反應方向是一個

放熱

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）A、B、C、D、E各狀態中，υ_正＜υ_逆的是

D

．
（3）維持t₁不變，E→A所需時間為x，維持t₂不變，D→C所需時間為y，則x

＞

y（填“＜、＞或=”）．

Answer 1

分析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，根據升高溫度Y百分含量的變化確定正反應是放熱反應還是吸熱反應；
（2）D點要達平衡，必須降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，E點要到達平衡，必須升高Y的百分含量，正向建立平衡，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應速率相等；       
（3）溫度越高反應速率越大，反應達到平衡時間越短；

解答：解：（1）根據圖象知，升高溫度，Y的含量減少，說明平衡向逆反應方向移動，所以逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應；
故答案為：放熱；      
（2）A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應速率相等，D點要達平衡，必須降低Y的百分含量，也就是逆向建立平衡，從而得出v（正）＜v（逆）．E點要達平衡，必須提高Y的百分含量，也就是正向建立平衡，從而得出v（正）＞v（逆）．故答案為：D；      
（3）溫度越高反應速率越大，反應達到平衡時間越短，因為t₁＜t₂，所以x＞y，
故答案為：＞．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握圖象曲線的特點以及溫度對平衡移動的影響．