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【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數之和是C的原子序數的1.5倍。

（1）寫出A、B、C、D的元素符號：A 、B 、

C 、D 。

（2）A、B、C、D的氣態氫化物最不穩定的是（寫化學式） 。

（3）A、D兩元素的氣態氫化物相互反應的化學方程式為 ，現象為 ，產物為 化合物（填“離子”或“共價”）。該化合物中存在的化學鍵有 （填“離子鍵”或“共價鍵”）。

（4）寫出下列電子式：

D的氣態氫化物 ，A單質 。B的氣態氫化物的形成過程用電子式表示： 。

【答案】（1）N、O、S、Cl

（2）H2S

（3）NH3＋HCl＝NH4Cl；產生白煙；離子；離子鍵和共價鍵

（4）；；

【解析】試題分析： A、B、C、D均為短周期元素，根據其位置可判斷A和B是第二周期元素，C和D是第三周期元素。設A的原子序數是x，則B是x＋1、C是x＋9，D是x＋10，A與D原子序數之和是C的原子序數的1.5倍，所以x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7，所以A、B、C、D分別是N、O、S、Cl。

（1）根據以上分析可知A、B、C、D的元素符號分別是N、O、S、Cl。

（2）四種元素中S元素的非金屬性最弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以A、B、C、D的氣態氫化物最不穩定的是H2S。

（3）A、D兩元素的氣態氫化物分別是氨氣和氯化氫，相互反應的化學方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl，現象為產生白煙，產物氯化銨為離子化合物。該化合物中存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵。

（4）D的氣態氫化物是氯化氫，含有共價鍵的共價化合物，電子式為，氮氣的電子式為，B的氣態氫化物是水，含有共價鍵的共價化合物，形成過程用電子式表示為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現取三份不同質量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質量與產生氣體的體積關系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）。

（1）該鋁熱反應的化學方程式為 。

（2）該鋁熱劑中加入NaOH溶液時發生反應的化學方程式為 。

（3）求NaOH溶液的物質的量濃度。

（4）求該鋁熱劑中鋁的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍。試回答：

（1）這四種元素名稱分別是：A___________，B___________，C___________，D___________。

（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是_______________。（用化學式表示，下同）

（3）A與B形成的三原子分子的電子式是___________，B與D形成的原子個數比為l∶l的化合物中含有的化學鍵類型有___________。

（4）寫一個能證明A和C的金屬性或者非金屬性強弱的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實驗2條件下的平衡常數K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為25%，則a/b=______。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有關說法正確的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大

B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小

C．md2與bd2的化學性質類似，都具有氧化性

D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n

E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同

F．該表中只有4種元素組成的單質具有導電性

（3）a、c、n按原子個數比為4：1：1構成的化合物是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，負極反應的物質為 ，正極反應的物質為 ，酸式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極反應式為_________________。

②放電時每轉移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。

錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。

電池反應式為：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有關說法不正確的是________。

A．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放電過程中，石墨沒有得失電子

C．該電池也能在KOH溶液的環境中正常工作

D．充電時電池上標有“－”的電極應與外接電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是___________。

（2）BC的反應類型是____________； D中官能團的名稱是_____________。

（3）EF的化學方程式是____________。

（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結構簡式_____________。

（5）下列說法正確的是__________

a．B的酸性比苯酚強

b．D不能發生還原反應

c．E含有3種不同化學環境的氫

d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫藥、農藥等。目前，我國有關 J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：

已知：有機物I中有兩個化學環境相同的甲基。

請回答下列問題：

（1）寫出下列反應的反應類型：①___________，③_____________。

（2）寫出反應④的化學方程式：_____________________。

（3）J的結構簡式為_____________。

（4）反應①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。

（6）下列有關E的性質說法，正確的是____________。

a．能使酸、堿指示劑變色

b．能使FeCl3溶液顯色

c．與純堿溶液混合無現象

d．難溶于水

e.1ml該有機物與足量鈉反應可產生標況下氫氣22.4L

（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結構簡式_______________________________。

A．苯環上僅有兩個對位取代基

B．能發生水解反應

C．遇濃溴水能發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式__________________________________；

（2）反應中硝酸體現了__________、______；

（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是__________；

（4）現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為__________；

（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_____________________。

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