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【題目】氯氣在工業上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧)?捎孟铝醒b置制備。

(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 。

2裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應,測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10,熔點為-59,液體為紅色;Cl2沸點為-34,液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________。

【答案】(1)飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進入E中;堿石灰

(2)ACB(2分,順序錯一個不得分)

(3)鋅粒 殘余清液(全對2分)裝置內氣體尚未冷卻(2分)

(4)收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化(3分)

【解析】

試題分析:(1)生成的氯氣中含有氯化氫,因此裝置B中盛放飽和食鹽水溶液,其作用是除去氯化氫氣體。由于無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,所以F中的是濃硫酸溶液,其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。既要吸收氯氣,又要防止水蒸氣進入E裝置,則用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑應該為堿石灰。

2加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。檢查裝置氣密性后,先加入固體,再加入液體:濃鹽酸,最后然后加熱,因此依次順序是ACB。

(3)使Zn粒進入殘余清液中讓其發生反應.這樣殘余清液就可以充分反應。如果反過來,殘余清液不可能全部轉移到左邊,因此導致反應不完全。

由于氣體的體積受溫度影響,所以反應完畢后,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫,當溫度冷卻到室溫后,氣體體積不再改變。

(4)根據二者在液態時的顏色不同可以鑒別,即收集一試管氣體,蓋上膠塞,放入冰水混合物中,觀察液體(或氣體)顏色變化即可。

練習冊系列答案
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【題目】Ⅰ.利用含錳廢水主要含Mn2+、SO42-、H、Fe2+、Al3、Cu2+可制備高性能磁性材料碳酸錳MnCO3。其中一種工藝流程如下:

已知某些物質完全沉淀的pH如下表:

沉淀物

FeOH3

AlOH3

CuOH2

MnOH2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8[

≥0

≥7

≥7

回答下列問題:

1過程中,所得濾渣W的主要成分是 。

2過程中,發生反應的離子方程式是 。

3過程中,若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁,則生成MnCO3的反應的離子方程

式是

4MnCO3可制得重要的催化劑MnO22MnCO3O2=2MnO22CO2,F在空氣中加熱460.0 g MnCO3,得到332.0 g產品,若產品中雜質只有MnO,則該產品中MnO2的質量分數是 用百分數表示,小數點后保留1位小數。

Ⅱ.常溫下,濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表:

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

1上述鹽溶液中的陰離子,結合H能力最強的是 。

2根據表中數據判斷,濃度均為0.01 mol·L1的下列物質的溶液中,酸性最強的是 填序號。

AHCN

BHClO

CC6H5OH

DCH3COOH

EH2CO3

3根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是 填序號。

AHCNNa2CO3=NaHCO3NaCN

BCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN

CCO2H2O2C6H5ONa=Na2CO32C6H5OH

DCH3COONaHClO=NaClOCH3COOH

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A.反應中轉移電子的物質的量是0.21mol

BC1O3-的生成可能是由于溫度升高引起的

C.苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g

D.一定有3.36L氯氣參加反應

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【題目】

該學生需要量取 mL上述濃鹽酸進行配制。

配制過程中正確的操作順序是(字母表示) 。

A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直至液面接近刻度1~2cm

下列實驗操作中所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有( )

a.用量筒量取濃鹽酸,俯視觀察,凹液面

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量蒸餾水

c.稀釋濃鹽酸,未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

d.容量瓶洗滌干凈后未干燥

e.將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌,并將洗滌轉移到容量瓶中

若在標準狀況下,將VL HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液密度為g/mL,則此溶液中HCl的物質的量濃度為 mol·L—1。

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D. X為Fe,Y可為Cl、Br、I

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