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下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-
A、硫酸鈉是強電解質，完全電離，硫酸根離子表示方法錯誤，正確的電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42-，故A錯誤；
B、硫酸鋁是強電解質，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正確；
C、氫氧化鋇是強電解質，氫氧根離子的表示方法錯誤，正確的電離方程式為Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C錯誤；
D、硫酸銅是強電解質，完全電離，硫酸根離子不能拆開，正確電離方程式為CuSO4═Cu2++SO42-，故D錯誤；
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續方案，即2012年至2020年的全球減排協議，大會倡導“節能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO2會造成“溫室效應”，科學家正在研究如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），經測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=______．
②該反應的平衡常數表達式K=______．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下可逆反應2A?B+C達到平衡狀態．請回答下列問題：
（1）若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則逆反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A的狀態是______（填寫“固態”、“液態”或“氣態”，下同）．
（3）若A是氣態時，加壓時，平衡不移動，則B的狀態是______，C的狀態是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，0列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
（2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是        ，產生該現象的原因是(用離子方程式表示)                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下物質的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka

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