Question

根據要求填空：
（1）Na₂CO₃固體中混有少量的NaHCO₃，除去雜質的方法是

 

，化學反應方程式為

 

；
（2）氯水放置數天后，酸性增強的原因是

 

（用化學方程式表示）；
（3）實驗室中，要使AlCl₃溶液中的Al³⁺離子全部沉淀出來，最適宜用方法是

 

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：（1）NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可用加熱法除雜；
（2）氯水中含有次氯酸，不穩定，見光易分解生成氧氣和鹽酸；
（3）Al（OH）₃具有兩性，易與強堿反應，制備時應用弱堿．

解答：解：（1）NaHCO₃不穩定，加熱易分解，可用加熱法除雜，方程式為 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱； 2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（2）氯水中含有次氯酸，不穩定，見光易分解生成氧氣和鹽酸，反應的方程式為2HClO═2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO═2HCl+O₂↑；
（3）Al（OH）₃具有兩性，易與強堿反應，制備時應用弱堿，可用硫酸鋁和氨水反應制備，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查較為綜合，涉及鈉的重要化合物、氯氣以及氫氧化鋁的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻高頻考點和常見題型，難度不大，注意相關基礎知識的積累．