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【題目】下列物質屬于常見氧化劑的一組是( )

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4

B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO

D. CuO、CO、Fe2O3、H2

【答案】A

【解析】常作氧化劑的有O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作還原劑的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是( )

A．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．原混合酸中NO物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、Cl-

B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO

C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH、F-

D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質與鋁相似。

（1）Ga的原子結構示意圖為___________________；

（2） GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應的化學方程式_______________。

（3）下列有關鎵和鎵的化合物的說法正確的是____________

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式為____ _。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質，溶液中的懸浮雜質被共同沉淀的原因是________________________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38；lg5=0.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：

①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應

c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應平衡常數的表達式K1＝______________。

②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

① 鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl→CoCl2＋H2↑

② CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110 ~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③ 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀

4.1

9.7

9.2

5.2

（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為_______________________。

（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3個實驗基本操作，它們依次是____________________和過濾。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是_____________________。

（5）為測定產品中CoCl2·6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl2·6H2O的質量分數大于100％，其原因可能是____________ ___。

（6）在實驗室，為了從上述產品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產品溶解在乙醚中，除去不溶性雜質后，再進行 _操作。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：

（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有 性。

（3）在人體中進行Fe2+Fe3+的轉化時，①反應中的Fe2+發生 反應，②反應中的Fe3+被_______________。

（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為___________________________，離子方程式為_________________________。

（5）己知下列反應：

①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

反應①中生成1 molO2轉移電子的物質的量為__________，反應①、②的總反應方程式為______________________，

在該反應中Fe3+的作用為________________。

（6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中, HNO3表現了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe參加反應轉移電子______________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為 。

（2）配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規格/mL



（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， 。

②容量瓶中原有少量蒸餾水， 。

③定容時觀察液面俯視， 。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度 。

②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。

③定容搖勻后發現液面下降 。

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