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【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

【答案】C

【解析】

A.NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱不反應，得不到大量氨氣，不能用來實驗室制備，選項A錯誤；

B.N2與H2反應生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應是可逆反應，反應條件復雜，得到的產物不純凈，在實驗室中不能實現，選項B錯誤；

C.濃氨水具有揮發性，加熱能夠促進氨氣的揮發，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥，選項C正確；

D.碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：NH4HCO3.NH3↑+CO2↑+H2O，用P2O5是酸性氧化物，會吸收氨氣，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進行乙炔性質的探究，試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學反應方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質，除去雜質應選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應從____進；C 中通入含雜質的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應化學方程式為_____________

(4)一種有機物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結構簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構體。

②前些年，化學家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結構非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結構簡式____.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z 三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數據分析

（1）該反應的化學方程式為________。

（2）反應開始至2min末，X的反應速率為_________。

（3）該反應____________。（填序號）

①是可逆反應

②不是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質：①稀硫酸 ②小蘇打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亞鐵溶液。

（1）上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

（2）有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

（3）加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。

（4）能導電的物質序號為_______________。

（5）④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是（用化學式表示）___________________________。

（6）實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4X（X為鹵素原子）有關轉化過程的能量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ΔH1＞ΔH4

B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

C.因為NH4Cl固體溶于水吸熱，所以ΔH6＜0

D.相同條件下，NH4Br的(ΔH2+ΔH3+ΔH5)比NH4I的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖：電流計的指針會偏轉，M極變粗，N極變細符合這種現象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應的催化劑，催化過程按以下兩步反應進行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數式表示）

①請將上述過程補充完整（提示：反應Ⅱ不是分解反應）。

②已知：相同條件下，反應Ⅰ的反應速率小于反應Ⅱ的反應速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應的能量-反應歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應的能量-反應歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數K1=1.1×10-11，則質量分數為30%（物質的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復上述實驗。獲得V(O2)（轉化成標況下的體積）～T關系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下：

①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式：_____。

(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____，導致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應結束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產品純度：稱取產品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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