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【題目】海水提溴的過程不包括（ ）

A.濃縮B.氧化C.提取D.灼燒

【答案】D

【解析】

海水中溴離子含量較低，應先濃縮，再將溴離子轉化為溴需要加入氧化劑，通常選擇氯氣氧化溴離子得到單質溴：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再利用溴的揮發性，鼓入熱空氣或熱水蒸氣將溴分離出來，二氧化硫與溴反應富集后，再利用氯氣將HBr氧化成溴，最后蒸餾（或萃取分液）提取獲得Br2，過程中不包含灼燒，

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質，既能導電又屬于電解質的是

A. 熔融的氫氧化鉀 B. 氯化鈉溶液 C. 銅固體 D. 氯化鎂晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是

甲 乙

A．甲、乙裝置中，Zn的質量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產生

C．化學反應速率：乙>甲

D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發。在這三次操作中每次都需使用的器具是 （ ）

A.燒杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石英、焦炭為原料的部分化工流程如圖所示．
回答下列問題：
（1）反應I在工業上的作用是生產粗硅，為鑒定產品R中是否含有微量的鐵單質，取少量R，用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填字母）． a．碘水 b．氯水 c．KSCN溶液 d．NaCl溶液
（2）反應Ⅱ要在干燥環境下迸行，其原因是；經冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量SiCl4沸點為57.6℃）和HC1（沸點為﹣84.7℃），則提純SiHCl3的方法為 ．
（3）將水蒸氣通過灼熱的煤粉可產生水煤氣，其主要成分是CO、H2 ． 工業上將水煤氣液化后制得的CH3OH中含有的化學鍵類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）；流程圖中的反應Ⅲ為氧化還原反應，其化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　 　)

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O

C. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋

D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響．
【實驗設計】
甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小．實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液

②

2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液

4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液


（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（2）該實驗探究的是對反應速率的影響．實現該實驗目的還欠缺的儀器： ． 比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是 ．
乙組方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積/mL

溫度/℃

其他物質

Ⅰ

2

20

﹣

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

﹣

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水


（3）若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗（填序號，下同）；若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗 ．
（4）對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為____________________。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試完成以下問題：

（1）電源A極的名稱是________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是________________________。

（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是____(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是______(填化學式)。

（5）裝置丁中的現象是_________________，說明_________________________。

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