【題目】在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。
下列說法正確的是（ ）
A.Ea為逆反應活化能，Ea′為正反應活化能
B.溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移
C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D.該反應為放熱反應，ΔH=Ea′－Ea
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【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環境的首要任務。
（1）汽車內燃機工作時發生反應：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時反應達到平衡狀態，此時容器中NO的物質的量是5mol。
①5min內該反應的平均速率υ(NO)=___；在T℃時，該反應的平衡常數K=___。
②反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是___（填序號）。
a.混合氣體的密度
b.混合氣體的壓強
c.正反應速率
d.單位時間內，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是___。
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【題目】含碳化合物在生產生活中廣泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環如圖所示，請回答下列問題。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式：_________
(2)已知在含少量的I2溶液中，反應CH3CHO (aq)
CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應)，第II步為快反應。
①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應
②請寫出第II步反應的化學方程式：_________
(3)若物質與氧原子的結合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結合力OA (M+)的值應滿足________，使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。
(4)某2L容器中發生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是______(填標號)
A.CO體積分數與O2體積分數的比值保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.容器內碳元素的質量分數保持不變
②圖中a、b、c三點的平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______
③為實現CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學用語簡述
在陰極區再生的原理____________。
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【題目】［化學——選修3：物質結構與性質］
已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態氫化物的分子模型為 ；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O
離子數為0.1NA
B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA
C.32gS8與S6（
）的混合物中所含共價鍵數目為NA
D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數為NA
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【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③②
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】氨氣（NH3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題：
（1）2molNH3在標準狀況下的體積是___。
（2）2molNH3的質量是___，其中所含氫元素的質量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子數為___，電子數為___。
（4）工業上用反應N2+3H2 
2NH3來合成氨氣，則若制得2molNH3，標準狀況下參與反應的H2的體積為___；14克N2參與反應可得NH3物質的量為___。
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預期現象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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