【題目】乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯，羧酸與醇反應生成酯的反應稱為酯化反應。若乙酸中氧是普通氧，乙醇中氧是18O，乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下反應后的物質中含有18O共有（ ）種
A.1種B.2種C.3種D.4種
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)+ qQ(g)，當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡狀態的標志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質量分數不再改變
⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．①③④⑤ D．①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是；②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是 ．
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作1中發生的反應有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)
（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)
（3）酸化步驟使含鉻物質發生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式____________。
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。
（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為___________。
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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【題目】下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是
A. 鈉在氯氣中燃燒 B. 二氧化碳通入澄清的石灰水中
C. 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D. 鋅粒放入稀硫酸中
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【題目】某有機物X的分子式為C3H6O2，它在酸性條件下能水解，水解產物只有兩種，且這兩種產物的相對分子質量相等，該有機物X的結構簡式是（ ）
A.CH3CH2COOHB.CH3COOCH3
C.HCOOCH2CH3D.HOCH2CH2CHO
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