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【題目】氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（ ）

A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運動D.膠粒不能通過半透膜

【答案】B

【解析】

膠體穩定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的電離方程式。

（1）Ba(OH)2____；

（2）KHCO3____；

（3）KHSO4____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲檢驗氣體中是否含有、，進行如下實驗：

①將氣體通入酸化的溶液中，產生白色沉淀a：

②濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產生白色沉淀b。

下列說法正確的是

A. 沉淀a為 B. 氣體中含有

C. 沉淀b為 D. 氣體中沒有HCI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質中只含有一種元素，則此物質（ ）

A.一定是單質B.一定是純凈物

C.一定是混合物D.可能是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）

A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產生的氣體為 H2

D. AB 段產生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。

（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________________________________________。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。

②裝置F中試劑的作用是_______________；

用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________________(填實驗操作)，再裝藥品，先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。

④寫出裝置G 中發生反應的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。

（2）反應I的目的是________________________________。

（3）反應II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數為______________。

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