Question

（2007?德陽模擬）設 N_A為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

A．28 g 乙烯和 28 g 丙烯中所含共用電子對的數目均為 6 N_A

B．在熔融狀態下，1 mol NaHSO₄完全電離出的陽離子數目為 2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂ 中含有陰離子的數目為 0.2 N_A

D．在含 4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為 4 N_A

Answer 1

分析：A、根據乙烯和丙烯的分子結構及物質的量計算出含有的共用電子對數目；
B、根據熔融硫酸氫鈉電離出的陽離子是鈉離子判斷1mol硫酸氫鈉電離出的陽離子數目；
C、根據過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子分析；
D、根據1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算出二氧化硅的物質的量及含有氧原子數目．

解答：解：A、28g乙烯的物質的量為：

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳碳共用電子對和4mol碳氫共用電子對；28g丙烯分子的物質的量為：

28g

42g/mol

=

2

3

mol，丙烯分子中含有3個碳碳共用電子對和6個碳氫共用電子對，28g丙烯中含有：

2

3

mol×（6+3）=6mol，故A正確；
B、在熔融狀態下，硫酸氫鈉電離的陽離子所以鈉離子，1mol硫酸氫鈉能夠電離出1mol鈉離子，完全電離出的陽離子數目為N_A，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，0.1mol過氧化鈉含有0.1mol過氧根離子，含有陰離子的數目為 0.1N_A，故C錯誤；
D、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的數目為2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．