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在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中，只有氧化性的是_________；只有還原性的是_________；既有氧化性又有還原性的是_________。
Fe3+、Mg2+、H+  S2-、I-  Fe2+、S
從元素價態上分析，最高價時不能再失電子，只有氧化性；最低價時，不能再得電子，只有還原性；處于中間價態時既可失電子又可得電子，所以既有還原性又有氧化性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）過氧化氫HO可用于采礦業廢液消毒，如消除采礦廢液中的氰化物時發生如下反應（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。請完成下列問題：
（1）生成物A的化學式可表示為___________________________。
（2）該反應是氧化還原反應嗎？____________。若是，則氧化劑是__________；若不是，請說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生活污水中含有大量的有機和無機含氮化合物，這些過量的含氮化合物會造成水體污染，危害水生生物生存和人類的健康。脫氮是污水處理的重要內容之一，其實質是在反應池中，pH為8.0—8.4時，硝化細菌大量繁殖，發生“生物硝化過程”，如果不考慮過程中硝化細菌的增殖，其凈反應可用下式表示：
□+□O2→□+□H++□H2O
（1）配平上面的離子方程式，將化學計量數填入方框中。
（2）將銨態氮中的1 mg氮轉化為硝酸根中的氮，需氧氣多少毫克？
（3）為什么在反應中需要不斷添加堿？
（4）在另一反應池中發生的“生物反硝化過程”，通常需要外加甲醇，凈反應如下所示：
□+5CH3OH→□N2↑+□CO2↑+□H2O+□OH-
配平上面的離子方程式，將化學計量數填入方框中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（   ）
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間
D．大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應不是發生在同一元素間的是(    )
A．Cl2+H2O="===HCl+HclO"B．KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
C．2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HClD．2H2O2====2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O(劇烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(較慢)，由此可知下列四種物質的氧化性由強到弱的順序為__________。(填字母)
A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．濃HNO3D．稀HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為________。
(2)在酸性溶液中，易轉化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種能使上述還原過程發生，寫出該氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe有三種常見的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而鐵的常見價態有+2和+3價，Fe2+遇到稀硝酸則發生氧化還原反應生成Fe3+和NO。寫出上面三種氧化物和稀硝酸反應的方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩份銅屑，將它們分別與足量的濃H2SO4和稀HNO3完全反應。若放出的氣體在常溫常壓下體積相同，則這兩份銅屑的質量比是________。

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