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將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發，得到白色固體D，繼續加熱D時，D分解只得兩種氣態物質的混合物，在0 ℃、1×105 Pa下，體積變為0.56 L，并得到0.90 g液態水，另一種氣態物質為氣態氧化物R2O。試回答：

(1)白色沉淀C的物質的量為________mol。

(2)A的摩爾質量為__________，B的摩爾質量為__________。

(3)R2O與H2O的物質的量之比為__________，生成D的質量為________，D的摩爾質量為________，R2O的相對分子質量為________，R2O的化學式是____________。

(4)寫出A和B混合的化學方程式_____________________________________________。

 

【答案】

【解析】：由A＋B=C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。

(1)C的物質的量為1.25 g÷100 g·mol－1＝0.012 5 mol。

(2)A、B的摩爾質量分別為164 g·mol－1和96 g·mol－1。

(3)N2O的物質的量為0.56 L÷22.4 L·mol－1＝0.025 mol, N2O與H2O的物質的量之比為1∶2。

答案：(1)0.012 5　(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1

(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O

(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3=CaCO3↓＋2NH4NO3

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=+242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）時，轉移電子的數目是
0.6
0.6
NA．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度T/℃ 加入EDTA質量（g） 加入保險粉質量（g） W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（7）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g   ④EDTA質量為0.10g  ⑤保險粉質量為0.05g  ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式為
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；
II．已知：Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H1=-441kJ?mol-1
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H2=242kJ?mol-1
Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ?mol-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式為
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol
；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險粉（Na2S2O4）轉移0.6mol e-，則此反應的離子方程式為
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-=6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O
；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（OH）2反應．雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當不斷滴入EDTA時，EDTA將結合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．
；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
精制阻燃劑的條件 阻燃劑鐵含量
序號 提純體系溫度/℃ 加入EDTA質量/g 加入保險粉質量/g W（Fe）/（10-4g）
1 40 0.05 0.05 7.63
2 40 0.05 0.10 6.83
3 60 0.05 0.10 6.83
4 60 0.10 0.10 6.51
（5）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g�、蹺DTA質量為0.10g⑤保險粉質量為0.05g�、薇ｋU粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                    ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)    △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)               △H3= -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                         ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險粉的作用：                                  。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                       ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號

提純體系溫度/℃

加入EDTA質量/g

加入保險粉質量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是       (填字母)。

 ①40℃              ②60℃                ③EDTA質量為O.05g 

 ④EDTA質量為0.10g   ⑤保險粉質量為0.05g   ⑥保險粉質量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省無錫市高三第二次考試化學試卷 題型：填空題

(15分)氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑。

Ⅰ．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg(OH)2。

(1)該藥物治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多癥時反應的離子式方程式為                     ；

Ⅱ．已知:

 H2O(g)=H2(g)+  O2(g)                 △H1 = +242 kJ·mol-1

 Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g)     △H2 = -441 kJ·mol-1

Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)                △H3 = -602kJ·mol-1

(2)氫氧化鎂分解的熱化學方程式為                                          ；

Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如下流程進行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂。

 (3)步驟①中加入保險粉的作用：                                   。

(4)已知EDTA只能與溶液中的反應生成易溶于水的物質，不與反應。雖然難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將除去并獲得純度高的。請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋                                        ；

Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：

精制阻燃劑的條件

阻燃劑鐵含量

序號

提純體系溫度/℃

加入EDTA質量/g

加入保險粉質量/g

W(Fe)/(10-4g)

1

40

0.05

0.05

7.63

2

40

0.05

0.10

6.83

3

60

0.05

0.10

6.83

4

60

0.10

0.10

6.51

(5)若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是        (填字母)。

 ①40℃               ②60℃                 ③EDTA質量為O.05g 

 ④EDTA質量為0.10g   ⑤保險粉質量為0.05g   ⑥保險粉質量為0.10g

     A．①③⑤          B．②④⑥           C．①④⑥           D．②③⑤

 

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